安徽省合肥市沈巷中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省合肥市沈巷中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；正確選項(xiàng)D。2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB．4.6gNa與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC．10.6gNa2CO3晶體中含CO32﹣數(shù)目為0.1NAD．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來分析；C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1molCO32﹣來分析；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析．【解答】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應(yīng)，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個(gè)，故C正確；D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個(gè)，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A4.將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為（

）A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A．氧化鈣是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故A正確；B．氯化氫、醋酸都是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫和硫酸鋇都是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，把握概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)．6.氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度參考答案：CD略7.央視3?15晚會(huì)曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經(jīng)成為行業(yè)內(nèi)半公開的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時(shí)由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列關(guān)二甲醚的敘述中不正確的是（

）A．二甲醚是一種有機(jī)物B．4.6g該物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．二甲醚分子中以極性共價(jià)鍵結(jié)合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據(jù)偏二甲醚的組成元素可知該物質(zhì)為有機(jī)物，A項(xiàng)正確；4.6g二甲醚的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子為1.204×1023，B項(xiàng)錯(cuò)；二甲醚分子中化學(xué)鍵均是不同元素組成的，為極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標(biāo)況下為氣體，D項(xiàng)正確。8.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略9.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－B．與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－C．堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

D．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

參考答案：C略12.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子來分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個(gè)甲基、2個(gè)甲基、3個(gè)甲基、4個(gè)甲基、不可能含有5個(gè)甲基，故選：D；【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略14.在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是（

）

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：

A、由c=n/V，可得乙容器中氮?dú)獾钠鹗紳舛葹?mol/L，v(N2)=△c(N2)/△t=(2—1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，則v(H2)=3v(N2)=0.3mol/(L?min)，故A正確；

B、甲容器中

利用三段式可得：

3H2(g)

+

N2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol?L－1

1.5

1

0

變化濃度/mol?L－1

3—3c1

1—c1

2—2c1

平衡濃度/mol?L－1

3c1—1.5

c1

2—2c1

K==，故B正確；

對比甲、乙容器，其他條件保持不變時(shí)，平衡時(shí)將甲容器容積減半，就能變?yōu)橐移胶?，容積減半可以使氮?dú)?、氫氣、氨氣濃度都立即加倍，增大反?yīng)體系的壓強(qiáng)，因?yàn)楹铣砂笔菤怏w體積縮小的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛葴p小，因此2c1>1.5，故C不正確；

D、對比甲、乙容器，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，乙容器中混合氣體總質(zhì)量是甲的二倍，兩容器容積均為2L，由于混合氣體的密度等于質(zhì)量除以容器容積，則乙容器中混合氣體密度是甲的2倍，即2ρ1=ρ2，故D正確。

答案：C15.下列說法正確的是

（）

A．0.1mol146C原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×1023B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為1×6.02×1023C．1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2×6.02×1023D．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為

。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于

。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。本題主要考察常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)。（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會(huì)與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因?yàn)镃O2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項(xiàng)b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因?yàn)槎叩娜芙舛炔煌?，所以該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確；要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解），也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗(yàn)。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶,無奧無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平）試回答下列問題：(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成.1molCl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_____________.(2)步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是__________而不用氫碘酸,其原因可能是__________(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣,排出氯氣的展因?yàn)開_________；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是__________(4)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(5)參照下表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體,你建議釣方法是.__________(6)KIO3可用電解的方法制得,原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為，則陽極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________.參考答案：略18.直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反應(yīng)①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ請回答下列問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團(tuán)的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2

mol.

（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式

.（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

.（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 .參考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）（2）由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應(yīng)生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應(yīng)生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，官能團(tuán)為醛基，1molA完全燃燒消耗O2為1mol×（8+﹣）=9.5mol故答案為：；醛基；9.5；（2）由Ⅲ生成Ⅳ，為消去反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H，則生成Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種位置的H，為對甲基苯甲醛，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷與合成，理解給予的信息，注意合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化，側(cè)重對學(xué)生分析推理及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．19.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚。（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90