湖南省永州市樓梯鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

湖南省永州市樓梯鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯(cuò)誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時(shí)，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿印茻芙狻^濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大．2.如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機(jī)物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；溶液的配制．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．容量瓶不能潤洗；C．AgCl溶度積較大；D．配制硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防止亞鐵離子的水解和氧化．解答：解：A．淀粉溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用激光筆檢驗(yàn)，故A正確；B．容量瓶不能潤洗，防止?jié)舛绕?，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，說明AgCl溶度積較大，故C錯(cuò)誤；D．配制硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防止亞鐵離子的水解和氧化，應(yīng)先在蒸餾水中加入硫酸酸化，抑制亞鐵離子的水解，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配制等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．4.下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是

（

）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略5.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，Zn為電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C．經(jīng)過一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯(cuò)誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、鋅比鐵活潑，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，金屬Fe作為正極被保護(hù)就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負(fù)極）的陰極保護(hù)法，故D正確。7.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染

B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。8.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（

）A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料D．硅酸可由二氧化硅與水直接反應(yīng)制得參考答案：D9.下列說法正確的是（

）A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種B．結(jié)構(gòu)為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其單體是乙烯C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物參考答案：D解：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n﹣6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡式：有4種，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，鏈節(jié)為﹣CH=CH﹣，則單體為CH≡CH，故B錯(cuò)誤；C．乙炔為CH≡CH，乙醛為CH3CHO（改寫成C2H2．H2O），可知總物質(zhì)的量一定時(shí)，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，但總質(zhì)量一定時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不同，故C錯(cuò)誤；D．含雙鍵數(shù)目不同，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產(chǎn)物是同系物，故D正確；故選D．10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)只升高不降低說明反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點(diǎn)是少量過量發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。11.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略12.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個(gè)原子共平面C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略14.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略15.在調(diào)節(jié)平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質(zhì)量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂粉和鋁粉。充分反應(yīng)后天平仍保持平衡。則鎂和鋁的量分別為(

)A．2.04gMg和2.07gAl

B．5gMg和5gAl

C．0.2molMg和0.2molAl

D．2.4gMg和2.7gAl

參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水

查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．取mgNa2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為mg；

Ⅱ．將I中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH>7；

Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；

Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。滴人適量新制氯水．產(chǎn)生淺黃色渾濁；

V．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是

（用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是

（填相應(yīng)序號）。

若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解。步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示：

已知：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：

；反應(yīng)④：

。（2）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱：

和

。（3）反應(yīng)⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。請寫出物質(zhì)A和Y的結(jié)構(gòu)簡式：

A

Y

。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

和

。I．分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)：

II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫：Ⅲ．既能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）反應(yīng)②和反應(yīng)③的次序不能顛倒，其原因是

。參考答案：略18.（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的NaOH溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)容器甲乙丙加入合金粉末的質(zhì)量/g0．5101．533．57與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積/L0．560．6720．672與NaOH反應(yīng)生成氣體的體積/L0．336xy（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是（

）A．合金的成分和含量

B．合金的密度C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D．鹽酸的密度能計(jì)算出的量的值為

。（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：①不經(jīng)計(jì)算就可判斷，肯定沒有

（填字母符號）

A．Ca

B．Fe

C．Cu

D．Mg

E．Al②通過計(jì)算討論推測合金的成分為

。（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計(jì)算x=

，和y=

。

參考答案：（12分）（1）可以計(jì)算得出的是（

C

）；能計(jì)算出的量的值為

2.0mol/L

。（2）①肯定沒有AC

（填字母符號）；②合金的成分為

Al,Mg

。（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計(jì)算x=1.008

，和y=2.016

。略19.化學(xué)·選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價(jià))。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O。其中X的化學(xué)式為________。該反應(yīng)為________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉_________t(所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計(jì)算數(shù)值，否則說明理由）。(3)操作I的名稱是___________，操作II包括攪拌、結(jié)晶、__________。操作II中加入鐵粉的目的是_________________(用離子方程式表示)。(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：_________________________。(5