山西省忻州市洋渣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省忻州市洋渣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能形成原電池的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取SO2B.用CCl4提取廢液中的I2C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。3.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng)A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液參考答案：C試題分析：在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，由于隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度降低，而氯化鉀的溶解度基本不變，因此可利用重結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故第一步操作應(yīng)是：在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，答案C。4.下列有機(jī)物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷參考答案：B略5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法中正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D【分析】本題的突破口為Z，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)?！驹斀狻縕原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．四種元素的單質(zhì)中N2、O2和Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，即Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故答案為D。6.下列說法正確的是(

)A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率參考答案：D略7.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2參考答案：A8.氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1參考答案：C9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^濾C．自來水廠可用過氧化鈉對水進(jìn)行消毒殺菌D．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸參考答案：B略10.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.01mol/L

B．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.04mol/L參考答案：B【Ks5u解析】24mL濃度為0.05mol.L－１的Na2SO3溶液，恰好與20mL,某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，Ｃr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，設(shè)K2Cr2O7溶液的濃度為c,根據(jù)得失電子守恒，可得：20×（6-3）×2×c=24×（6-4）×0.05，列方程解得c=0.02mol/L，選B。11.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．4℃1LH2O參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n==計(jì)算，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．解答：解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．則體積最大的為A．故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用與相關(guān)物理量的關(guān)系．12.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：A.加熱時(shí)無氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C13.BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是

A．Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C略14.相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，密度為ρ1g?cm﹣3，濃度為amol?L﹣1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，密度為ρ2g?cm﹣3，濃度為bmol?L﹣1，若2a=b，W2＜2W1，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是（）A．ρ1=ρ2

B．ρ1＜ρ2

C．ρ1＞ρ2

D．無法比較參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)c=和2a=b找出密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，再利用題目所給條件判斷．解答：解：根據(jù)c=可得，a=，b=，由2a=b可知：2ρ1ω1=ρ2ω2，因2ω1＞ω2，可知ρ1＜ρ2，故選C．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，難度中等，熟悉公式：c=是解題的關(guān)鍵．

15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

(

)A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b

的代數(shù)式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。回答下列問題：①寫出金屬B和氣體甲的化學(xué)式：B

，甲

；②黃綠色氣體乙可以制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式

；漂白液的有效成分是

。參考答案：略18.甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時(shí)間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學(xué)得出這次雨水是酸雨的結(jié)論。請回答下列問題：⑴甲、乙兩同學(xué)上述化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是

。⑵請你對甲同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)并說明你的理由

。⑶請你對乙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)并說明你的理由

。⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是

。參考答案：⑴通過實(shí)驗(yàn)的方法來解決化學(xué)問題

⑵結(jié)論不準(zhǔn)確。甲同學(xué)測定雨水的pH前將pH試紙用蒸餾水濕潤，相當(dāng)于將雨水進(jìn)行稀釋

⑶結(jié)論