湖南省婁底市增加中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省婁底市增加中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)—COOH，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是（

）。

A.加成反應(yīng)

B.聚合反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.銀鏡反應(yīng)參考答案：D略2.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（

）A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D略3.取一定質(zhì)量含、和的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀的物質(zhì)的量濃度為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略4.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2

A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:4

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4參考答案：BC5.目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（

）

A.無色

B.

有毒

C.

黃綠色

D.有刺激性氣味參考答案：A略6.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．物質(zhì)丙能與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)

B．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)（1）需用鐵作催化劑，反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲參考答案：C7.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1參考答案：A同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，因此在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)首先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用物質(zhì)B來表示，則AD中物質(zhì)B的反應(yīng)速率分別為0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，選A。8.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3參考答案：A9.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe(OH)2。以下說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－==Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－==4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：略10.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．11.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用．【分析】A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大．【解答】解：A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯(cuò)誤；故選D．12.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變；B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．催化劑不改變平衡；D．乙先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，且壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率增大．解答：解：A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，圖中不符，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，故B正確；C．催化劑不改變平衡，應(yīng)為壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，故C錯(cuò)誤；D．乙先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，且壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，把握?qǐng)D中中速率的關(guān)系及點(diǎn)、線、面的意義，題目難度中等．13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2OB．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常溫下，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D14.廢電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是

A．回收其中的石墨電極B．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

C．利用電池外殼的金屬材料D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

參考答案：D略15.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是①橡膠的老化

②油脂的硬化

③蛋白質(zhì)的鹽析

④膠體的電泳A．①②

B.①②③④

C.①②④

D.①②③

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

①寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，觀察到A中的現(xiàn)象是：

及_____

_________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入______

_____，現(xiàn)象是______________________。（2）乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理_____

____________。②選擇合適的制取實(shí)驗(yàn)裝置___

___。③實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是______

__________。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味?？梢杂胈___

_______溶液除去雜質(zhì)氣體。

參考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反應(yīng)液微沸,

有紅棕色氣體充滿A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

⑤石蕊試液，溶液變紅色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③減緩電石與水的反應(yīng)速率

④硫酸銅

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D

、F

。（2）反應(yīng)①的離子方程式為

。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為

。

（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

。這說明單質(zhì)C的氧化性

于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：

。參考答案：（10分）（1）H2（1分）

Na2O2（1分）

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（2分）

（3）出現(xiàn)白色沉淀。（1分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

（2分）

強(qiáng)（1分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略18.正確使用藥物，可以促進(jìn)身心健康．人體牙齦出血、患?jí)难≈饕侨狈?/p>

；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：維生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效．【分析】維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對(duì)它的需要量很小，但它對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病；患?jí)难≈饕侨狈S生素C，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸成分為鹽酸，兩者反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，本質(zhì)為碳酸氫根離子和請(qǐng)離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．【解答】解：人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，壞血病、牙齦經(jīng)常出血的人，是體內(nèi)缺乏維生素C造成的，新鮮蔬菜和水果中富含維生素C，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸成分為鹽酸，小蘇打可治療胃酸過多，兩者反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：維生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．19.(1)下列實(shí)驗(yàn)中,需要用水浴加熱的是___________①新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解(2)配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液