2023-2024學年南寧市第四十七中學高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學年南寧市第四十七中學高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClO1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-154.69×10-11下列說法正確的是A．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOHC．同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強的是ClO-D．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應生成NaHS2、下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④3、常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH為A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算4、立方烷的結(jié)構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴和三氯代烴的數(shù)目分別為A．2和3B．2和4C．3和3D．3和45、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體6、在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－17、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是（）A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖8、下列化學反應屬于吸熱反應的是A．氫氧化鈉與稀鹽酸反應B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應D．生石灰溶于水9、下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．通入少量氯化氫氣體 C．加入少量醋酸鈉固體 D．加熱10、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）11、下列各方程式中，屬于水解反應的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．OH?+HS?S2?+H2OC．HS?+H2OH3O++S2?D．S2?+H2OHS?+OH?12、室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②>①>③13、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關系。下列說法錯誤的是A．n(A)/n(B)=2時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B．ΔH<0C．a(chǎn)=2D．相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關14、瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是A．電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．電池工作時，OH－向正極移動C．電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e－=2H2OD．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極215、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O16、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．17、可以充分說明反應P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化18、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時，不慎將液體流到瓶外C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時俯視刻度線和液面19、分子式為C9H11Cl的有機物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個取代基的化合物共有（不考慮立體異構）（）A．9種B．12種C．15種D．18種20、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是()A．向含有濃度均為0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl－B．向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大C．向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)21、下列物質(zhì)互為同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．異戊烷和正丁烷22、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺菌B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應而溶液不能發(fā)生C．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑D．用惰性電極電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結(jié)構簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結(jié)構簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。24、（12分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學式為____。X的電子式為____。寫出反應①的化學方程式：__________________________。寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)26、（10分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。27、（12分）為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應），某同學進行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應調(diào)整到_____，尖嘴部分應_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。28、（14分）(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)A．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2p能級和3d

能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)A．B．C．D．下列說法正確的是_____(填標號)A．所有物質(zhì)中都存在化學鍵B．σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中C．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵29、（10分）Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時加入3molA(g)和2molB(g)，達平衡后，生成amolC(g)。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達平衡時C的物質(zhì)的量為_____mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和1molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與(1)相同，則開始時還需加入_____molC。Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當溶液中c(CO32－)＝6mol/L時，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了BaCO3，則此時c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.