廣西壯族自治區(qū)南寧市路西中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市路西中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?參考答案：D【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答。【詳解】A.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。2.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機(jī)物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。3.已知糖元[（C6H10O5）n]是一種相對(duì)分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動(dòng)物淀粉和肝糖．下列關(guān)于糖元說法正確的（）A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C解：A．n不同，糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．糖元與淀粉、纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．糖元是由葡萄糖組成的，水解生成葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列敘述或操作中正確的是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1﹕2參考答案：C5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B.在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：C【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、鐵離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。6.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略7.以下過濾操作中，不正確的是A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：B8.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A.a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物B.b元素的氣態(tài)氧化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D.相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多參考答案：B9.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略10.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A.該元素的元素符號(hào)為Te B.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個(gè)電子 D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6參考答案：B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數(shù)；Te表示該元素的元素符號(hào)；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號(hào)為Te，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為52，表示原子序數(shù)為52；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，C項(xiàng)正確。D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；答案選B。

11.下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是：A

鋁和氧化鎂的混合物

B

鋁和二氧化錳的混合物C

氧化鋁與鎂的混合物

D

氧化銅和鋁的混合物參考答案：BD略12.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.H2SO4

C.NaCl

D.蔗糖參考答案：D略13.研究人員研發(fā)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電。在海水中，電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是(

)A.Na+不斷向“水電池”的正極移動(dòng) B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl－+e－=AgCl D.AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C【分析】根據(jù)海水中電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，MnO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，A不符合題意；B.根據(jù)5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，B不符合題意；C.負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-，C符合題意；D.Ag失電子作還原劑，則AgCl是氧化產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理的知識(shí)，涉及電極反應(yīng)、離子的定向移動(dòng)、電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，分析Mn元素的化合價(jià)變化是解題的關(guān)鍵。

14.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是：（）A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體參考答案：B試題分析：A．焰色反應(yīng)是物理變化，A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯(cuò)誤；D．NaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯(cuò)誤，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】關(guān)于焰色反應(yīng)需要注意：焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)屬于物理變化；不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生各色火焰過程機(jī)理不相同，二者有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光。15.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將相同大小、形狀的鎂條與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硝酸反應(yīng)時(shí)兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。參考答案：（6分）（1）過濾

（2）Fe2O3

Al2O3（3）鹽（4）氨水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料為：_________，正極材料為：_________。正、負(fù)極反應(yīng)分別為：_______________________、_______________________。參考答案：負(fù)極材料為：Al；正極材料為：石墨等能導(dǎo)電的惰性材料或活潑性比鋁弱的金屬材料。負(fù)極反應(yīng)：3Al－12e-＝3Al3+、正極反應(yīng)：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-18.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該反應(yīng)在

min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是

．參考答案：（1）2；（2）3X+Y?2Z；（3）0.05mol/（L．min）

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根據(jù)v=計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率．【解答】解：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據(jù)圖知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2；（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+