山東省濟寧市鄒城實驗中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

山東省濟寧市鄒城實驗中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-參考答案：C略2.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LN2中含有的電子總數(shù)為5NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項標準狀況下其電子的物質(zhì)的量應(yīng)為7mol；B項如題所述，標準狀況下物質(zhì)為液體；C項含有的共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）參考答案：C【考點】混合物和純凈物．【分析】純凈物是指只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答這類題目，主要是判斷這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，而不是判斷元素的種類．【解答】解：A、高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，故A錯誤；B、潔凈的食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水時同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D、硝酸銨含氮量=×100%=35%，含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）不純屬于混合物，故D錯誤；故選C．4.下列說法中正確的是（）A．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物C．由非金屬元素組成的化合物是共價化合物D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵；B、只含共價鍵的物質(zhì)是共價化合物；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；D．兩個非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對．【解答】解：A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵，所以并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，故A錯誤；B、只含共價鍵的物質(zhì)是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵但是離子化合物，故B錯誤；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；D．兩個非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對，即兩個非金屬元素原子間易形成共價鍵，不能形成離子鍵，故D正確；故選D．5.如圖實驗操作正確的是（）參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．版權(quán)所有專題：實驗評價題．分析：A．傾倒液體時注意防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染；B．讀數(shù)時注意防止誤差；C．點燃酒精燈時注意防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒；D．添加藥品時注意不能污染膠頭滴管的膠頭．解答：解：A．傾倒液體時，標簽應(yīng)向著手心，且瓶蓋朝上，防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染，故A正確；B．讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視溶液凹液面，防止誤差，故B錯誤；C．點燃酒精燈時不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈，防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯誤；D．添加藥品時，膠頭滴管不能深入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管的膠頭，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗的評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常見實驗的基本操作方法，把握實驗操作的合理性和評價性，難度不大．6.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到鈉米級（1-100nm）的超細粉末微粒，然后制得鈉米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是

A、溶液

B、懸濁液

C、膠體

D、乳濁液參考答案：C略7.下列操作中正確的是（

）A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，待NaCl溶液全部蒸干時停止加熱B.在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量C.用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD.用托盤天平準確稱取5.85gNaCl固體參考答案：BA．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致固體飛濺；所以正確操作是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，A錯誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，B正確；C．量筒最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，C錯誤；D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平準確稱取5.85gNaCl，只能稱量5.9g氯化鈉，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見計量儀器及其使用方法、蒸發(fā)操作方法，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確量筒、托盤天平的最小讀數(shù)情況。8.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．酸與堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選A．9.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：化學(xué)鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據(jù)價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．10.下列實驗操作中正確的是

A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于熱水，制得飽和，再冷卻、結(jié)晶并過濾參考答案：BC略11.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略12.RO3n—＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O（R為短周期主族元素），則下

列說法錯誤的是：(

)A．RO3n-中R的化合價為+5價

B．n=1C．R最外層電子數(shù)為5，

D．R元素位于周期表的VIIA族。參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH﹣﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，電子、電荷守恒；C．電荷不守恒；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．解答：解：A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大14.在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

A．核電荷數(shù)為3的元素

B．核電荷數(shù)為14的元素

C．核電荷數(shù)為6的元素

D．核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB15.水是人類賴以生存的物質(zhì)。H2O的相對分子質(zhì)量為A．16

B．18

C.20

D．22參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上參考答案：(1)坩堝

(2)靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(4)除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2

(5)將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

(6)①膠頭滴管、100mL容量瓶

②CD解析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據(jù)以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質(zhì)減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略18.（本題共14分）㈠（3分）下列實驗操作中正確的是（填寫序號）

▲

。Ａ．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱Ｂ．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出Ｃ．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

Ｄ．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量Ｅ．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌Ｆ．配制溶液時，為了準確，溶解后應(yīng)立即將溶液沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)Ｇ．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法㈡（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

▲

，③

▲

；（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

▲

。A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、酒精

D．汽油、氫氧化鈉溶液（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有

▲

、

▲

。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處：①

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；②

▲