湖北省十堰市羅公職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖北省十堰市羅公職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是()①漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽⑦蒸發(fā)皿A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤⑦

D．①③⑥參考答案：C略2.根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A解析：處于最低價態(tài)的元素，無氧化性。3.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：D略4.以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)

A.b電極為負極，發(fā)生氧化反應B.a電極發(fā)生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+C.A溶液中所含溶質(zhì)為NH4ClD.當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L參考答案：D5.某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為（

）A．H2m-8+nROm

B．H2n-8+mROm

C．H2ROm

D．H2mROm參考答案：略6.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（

）A.正丁烷和異丁烷 B.烷烴和環(huán)烷烴 C.C2H4和C4H8 D.CH3Cl與CH3CH2Cl參考答案：D【詳解】A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，不是同系物，故A錯誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結構相似，組成上相差一個CH2，為同系物，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意同系物必須滿足結構相似，有的物質(zhì)之間滿足相差一個或若干個CH2原子團，但結構不相似，就不屬于同系物。

7.下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥參考答案：C【考點】化學鍵；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】共價化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學鍵的變化，以此來解答．【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵被破壞，故選；⑤MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；⑥NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C．【點評】本題考查化學鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時化學鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．8.下列離子方程式表示氧化還原反應的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O參考答案：D略9.關于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是：

A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2

B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應

C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應

參考答案：C略10.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是A．75%

B．50%

C．30%

D．25%參考答案：D11.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．100mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL2mol/LKClO3溶液C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液

D．200mL0.5mol/LAlCl3溶液參考答案：D略12.下列有關物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、

CO、HCOOH參考答案：C略13.參考答案：B14.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol參考答案：D略15.下列各組離子在溶液中能大量共存，且能與鋁反應放出H的是

A．Na+、H+、Ba2+、NO

B．K+、Mg2+、Cl—、0H—C．H+、Mg2+、HCO、SO

D．Ba2+、Cl—、NO、0H—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。請回答下列問題：(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空氣

堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)

(2)氧化鈣（或氫氧化鈉固體）

濃氨水

(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；堿石灰；(2)反應B裝置特點是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，NH3?H2ONH3↑+H2O，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，氫氧化鈉溶于水放熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為：氧化鈣或氫氧化鈉；濃氨水；(3)NH3極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)裝置D沒有膠頭滴管，打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；(5)將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內(nèi)，發(fā)生氨的催化氧化反應4NH3+5O24NO+6H2O，產(chǎn)物為無色的一氧化氮和水，產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2為紅棕色氣體，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2?！军c睛】本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，掌握氨氣的制備原理和化學性質(zhì)是解答的關鍵。(4)探究噴泉的形成是該題的解答難點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為

，所含氧原子個數(shù)之比為

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為

g/mol，則含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為

mol（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為___________g。（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為

___g/mol.參考答案：（1）

5:4

5:6

（2）

103

0.1

（3）______6.72

13.44

_

（4）______8.0

__

（5）

18

__

略18.A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。（2）F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，F(xiàn)的原子組成符號為______，它的最高價為____價。（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)，并說明預測依據(jù)_______。含Se物質(zhì)化學式性質(zhì)預測依據(jù)

參考答案：(1)氯

第三周期ⅦA族

(2)3216S

+6

(3)

(4)（NH4）2SO3或NH4HSO3

(5)化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2（SeO3）與堿反應/堿性氧化物反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應酸性：H3SeO4＜H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

（任填一行）【分析】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于鋁，故B為N元素；A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na元素；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為S元素；G為Cl元素。(1)G為Cl元素，名稱為氯，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案為：氯；第三周期ⅦA族；(2)F為S元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，原子符號為3216S，硫原子最外層有6個電子，最高價為+6價，故答案為：3216S；+6；(3)C、D形成的一種淡黃色固體化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2SO3或NH4HSO3，故答案為：(NH4)2SO3或NH4HSO3；(5)硒原子核電荷數(shù)為34，原子核外四個電子層，最外層電子6個，原子結構示意圖為，硒的化合物為H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4，其性質(zhì)預測如下表所示：化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應/堿性氧化物反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應酸性：H3SeO4＜H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

故答案為：化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應/堿性氧化物反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬