第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 階段測試題（含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2023）化學(xué)選擇性必修1

第第頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)階段測試題（含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2023）化學(xué)選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)階段測試題

一、單選題

1．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是（）

A．945.6kJB．869kJC．649.6kJD．431kJ

2．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（）

A．生產(chǎn)能耗B．反應(yīng)的完成程度

C．反應(yīng)物的狀態(tài)D．反應(yīng)熱效應(yīng)

3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．雙氧水受熱分解

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C．灼熱的木炭與二氧化碳化合

D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

4．下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）

A．通過灼熱的碳粉B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

C．鋁熱反應(yīng)D．與反應(yīng)

5．由圖分析，下列說法正確的是（）

A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等

B．A→B＋CΔH0，則B＋C→AΔH”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。

A．降低溫度

B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑

D.從容器中移走氯化氫

③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10molCl2，10min時達(dá)到平衡，則v(Cl2)為mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為，保持溫度不變，減小投料比，K值將(填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20molCl2、0.15molCH2=CHCH2Cl和0.30molHCl，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由。

④上述反應(yīng)在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是。

答案解析部分

1．【答案】D

【解析】【解答】已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，

故答案為：D。

【分析】反應(yīng)熱是指當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)到化學(xué)鍵上是指反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和。

2．【答案】A

【解析】【解答】過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，根據(jù)示意圖可知過程Ⅱ降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間，但不能改變平衡狀態(tài)，因此加入催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是生產(chǎn)能耗。

故答案為：A

【分析】催化劑能參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，故能減低生產(chǎn)耗能。

3．【答案】C

【解析】【解答】A.雙氧水受熱分解，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.灼熱的木炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.甲烷在氧氣中燃燒，是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素有化合價的變化（升降），再結(jié)合吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)分析解答。

4．【答案】C

【解析】【解答】A．二氧化碳與灼熱碳粉的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。

5．【答案】D

【解析】【解答】由圖可看出，B和C的焓之和高于A的焓，則反應(yīng)B＋C→A一定是放熱反應(yīng)，ΔH<0；反之，A→B＋C的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的能量一定相等。

故答案為：D

【分析】反應(yīng)物的焓之和大于生成物的焓之和為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。

6．【答案】C

【解析】【解答】A．Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)過程中吸熱，A不符合題意；

B．氯化銨發(fā)生分解反應(yīng)得氨氣，吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．活潑金屬與酸反應(yīng)制備氫氣的過程中放熱，C符合題意；

D．碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)得氧化鈣，吸熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。

7．【答案】B

【解析】【解答】A.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)不僅僅生成水，還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A錯誤；

B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0KJ/mol/mol，故B正確；

C.加熱反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，某些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要引發(fā)條件加熱才能進(jìn)行，故C錯誤；

D、硫完全燃燒只能生成二氧化硫氣體不能生成三氧化硫氣體，故D錯誤；故選B。

故答案為：B

【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，通過實(shí)驗(yàn)測定為57.3KJ。而燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。

8．【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)過程中醋酸凝固，不能說明該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)說明該反應(yīng)是吸熱的，故不符合題意；

B.該反應(yīng)為吸熱的，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故符合題意；

C.該反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故不符合題意；

D.熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故不符合題意。

故答案為：B。

【分析】此題考查反應(yīng)現(xiàn)象的判斷推測反應(yīng)的類型，根據(jù)物質(zhì)在正常情況下的變化，當(dāng)由液體變?yōu)楣腆w時，說明此過程中是吸熱過程，外界溫度降低，就如冬日里液態(tài)水變?yōu)楸粯印?/p>

9．【答案】D

【解析】【解答】A.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量，當(dāng)生成2mol水時放出的熱量為生成1mol水時放出熱量的2倍。故不符合題意；

B.醋酸是弱酸，電離過程中吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量少于57.3kJ，不是因?yàn)榇姿岬臓顟B(tài)不對，故評價不符合題意；

C.160gSO3氣體物質(zhì)的量為160g÷80g/mol=2mol，故熱化學(xué)方程式SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)

ΔH＝－130.3kJ·mol－1符合題意，故評價不符合題意；

D.1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534kJ的熱量，所以當(dāng)熱方程式中2molC8H18(l)反應(yīng)放出的熱量為1068kJ，故符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

B.醋酸是弱酸，電離過程中吸熱；

C.反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比關(guān)系；

D.燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱；

10．【答案】A

【解析】【解答】A、斷裂1mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量為：H－H：436kJ，Cl－Cl：243kJ，所以氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，選項A符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=（2×431-436-243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，選項B不符合題意；

C、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=（436+243-2×431）kJ/mol=﹣183kJ/mol，選項C不符合題意；

D、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)，故相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等，選項D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。

11．【答案】C

【解析】【解答】A、形成化學(xué)鍵放出熱量，生成AB分子應(yīng)該是放出熱量，A不符合題意；

B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B不符合題意；

C、該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（a-b）kJ/mol，C符合題意；

D、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，應(yīng)該是吸收能量，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.形成AB分子的過程為放熱反應(yīng)；

B.根據(jù)能量變化圖分析；

C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ/mol；

D.化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量；

12．【答案】B

【解析】【解答】A．催化劑能降低活化能，不能改變反應(yīng)的焓變(ΔH)，故A不符合題意；

B.1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3，原子利用率為100%，故B符合題意；

C．氨的催化氧化反應(yīng)中，NH3中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為NO，故C不符合題意；

D．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，所以經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為8mol，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．催化劑能降低活化能，不能改變反應(yīng)的焓變；

B.反應(yīng)產(chǎn)物是唯一的；

C．還原劑中元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；

D．沒有明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算。

13．【答案】C

【解析】【解答】A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol-1，A不符合題意；

B．由③可知，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時放出熱量是57.3kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4時也會放出熱量，所以該反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生1molH2O放出熱量比57.3kJ多，即反應(yīng)熱△H＜-57.3kJmol-1，B不符合題意；

C．根據(jù)①可知1gH2(g)完全燃燒放出熱量為Q1=，根據(jù)②可知1gCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2=，故當(dāng)兩種燃料的質(zhì)量相等時，H2(g)放出的熱量更多，C符合題意；

D．理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，因此不能設(shè)計成原電池，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱；

B．Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4時也會放出熱量；

C．根據(jù)已知熱化學(xué)方程式計算；

D．依據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

14．【答案】D

【解析】【解答】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，

故答案為：D。

【分析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量。

15．【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)ΔH=－1559.5kJ·mol-1，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖像，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=－1417.5kJ·mol-1，結(jié)合A可知，O2(g)O3(g)ΔH=142kJ·mol-1，等質(zhì)量的O2比O3的能量低，故B不符合題意；

C.根據(jù)B的分析，1molO2完全轉(zhuǎn)化為O3，需放出142kJ的熱量，故C符合題意；

D.3O2(g)2O3(g)的正反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，給平衡體系加熱，溫度升高，平衡正向移動，有利于O3的生成，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量；

B.由于等質(zhì)量的氧氣和鋁單質(zhì)反應(yīng)比臭氧與鋁單質(zhì)反應(yīng)放出的熱量少，所以等質(zhì)量的O2比O3的能量低；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：1molO2完全轉(zhuǎn)化為O3，需放出142kJ的熱量；

D.由于氧氣生成臭氧的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)會正向進(jìn)行。

16．【答案】A

【解析】【解答】A．符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，故A符合題意；

B．硫單質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，不是SO3，故B不符合題意；

C．生成物一氧化碳不是穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱的概念，故C不符合題意；

D．熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】考查的使燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量

17．【答案】（1）吸熱；E1-E2；一定低

（2）減?。粶p??；不變

【解析】【解答】(1)由圖象可以知道該反應(yīng)是一個能量升高的反應(yīng),所以屬于吸熱反應(yīng);反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以;由圖象可以知道可以知道該反應(yīng)是一個能量升高的反應(yīng),所以氣體A和氣體B具有的總能量比氣體C和氣體D具有的總能量低,

(2)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,所以和的變化是減小,催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。

【分析】（1）吸熱反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)；反應(yīng)焓變反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；由圖可得，反應(yīng)物能量比生成物的低；

（2）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，催化劑對反應(yīng)總能量無影響。

18．【答案】（1）＜

（2）99

（3）A；或

（4）；4

【解析】【解答】（1）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此吸收能量E1小于放出能量E2，故正確答案是：＜

（2）反應(yīng)斷鍵吸收的能量是(436x2+1076)KJ=1948KJ，成鍵放出的能量是(413x3+343+465)KJ=2047KJ，所以生成1mol甲醇放出的能量是99KJ，故正確答案是：99KJ

（3）①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了防止熱量散失實(shí)驗(yàn)中倒入氫氧化鈉溶液的正確操作是一次性快速倒入，故正確答案是A②若將各含溶質(zhì)的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量是氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量的2倍，故2Q1=Q2，1mol一水合氨與鹽酸反應(yīng)方程的熱量減少，故Q1＞Q3，因此或故正確答案是：A、或

（4）①根據(jù)電池反應(yīng)，電池負(fù)極還甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)電極式為：②根據(jù)負(fù)極電極式當(dāng)消耗甲烷11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下時）即為0.5mol甲烷時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故正確答案是：、4

【分析】（1）根據(jù)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能判斷即可

（2）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能計算

（3）①考慮到熱量散失問題，應(yīng)該是一次性倒入快速攪拌防止熱量散失②中合熱是生成1mol水釋放出的熱量，而醋酸是弱酸，弱酸電離時需要吸熱，導(dǎo)致放出熱量減少

（4）①根據(jù)電池反應(yīng)可知電解質(zhì)溶液是堿性，負(fù)極是甲烷失去電子結(jié)合氫氧根離子變?yōu)樘妓岣x子的反應(yīng)②根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式結(jié)合甲烷的體積即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19．【答案】（1）54.8

（2）ab

（3）相等；偏小

【解析】【解答】(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸過量，氫氧化鈉完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，生成水的物質(zhì)的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，該反應(yīng)放出的熱量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ=1371J=1.371kJ，則生成時放出的熱量=54.8kJ/mol；

(2)該實(shí)驗(yàn)測得數(shù)值結(jié)果小于57.3kJmol1，即偏小，

a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；

b．測量氫氧化鈉的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，直接測定溶液的溫度，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度偏高，則溫度差減小，實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c不正確；

故答案為：ab；

(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.25molL1H2SO4和50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，中和熱即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量不隨反應(yīng)物量的多少變化，故相等；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱過程，所以導(dǎo)致反應(yīng)前后溫度的變化值偏小。

【分析】

（1）根據(jù)公式Q=cmΔt計算反應(yīng)熱即可，注意單位換算；

（2）此實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)熱，故需要對此實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱；另需要對反應(yīng)的兩溶液溫度測定，需要兩個溫度計分別測定，防止溫度不同對測定的影響；

（3）反應(yīng)熱是生成1mol水所放出的熱，而用醋酸反應(yīng)，其中含弱酸電離，而電離吸熱導(dǎo)致溫度測定偏小。

20．【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285kJ·mol1；熱值大，生成物無污染（答到任何一點(diǎn)即得分）

（2）-92kJ·mol1；1000

（3）B；D

【解析】【解答】（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85kJ·mol1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol1

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol1，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點(diǎn)是熱值大，生成物無污染。

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol1和4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3①②可得，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol1，再利用反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應(yīng)熱可得，ΔH=E(N≡N)+3×436kJ·mol1-6×400kJ·mol1=-92kJ·mol1，解得E(N≡N)1000kJ·mol1，故N≡N的鍵能為1000kJ·mol1。

（3）A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量，符合題意；

B．②→③→④的過程中有N2、H2非極性鍵的斷裂，NH3極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，不符合題意；

C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，符合題意