2022-2023學(xué)年河南省濮陽(yáng)市飛龍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省濮陽(yáng)市飛龍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是A.石油分餾制汽油

B.液化空氣分離制氮?dú)釩.牛奶久置變酸

D.高分子分離膜濃縮天然果汁參考答案：C2.（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

。

A．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．用蒸餾水萃取溴乙烷中的乙醇。

D．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋?zhuān)詈蠹尤肷倭胯F屑E．用堿式滴定管量取20.00mL

0.1000mol·L－1的KMnO4溶液F．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認(rèn)NaOH的存在G．除去阿司匹林中的聚合物可以加入飽和碳酸氫鈉溶液充分振蕩后再過(guò)濾即可參考答案：（3分）CDG（各1分，多寫(xiě)減分）略6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol·L﹣1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol．此時(shí)溶液中所含NO3﹣的物質(zhì)的量為（

）A．0.28mol

B．0.3lmolC．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol參考答案：C解：6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol．銅與過(guò)量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，說(shuō)明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．故選：C．4.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2參考答案：A5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．H2O的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C．氨水中有分子間氫鍵D．氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子總在一條直線(xiàn)上參考答案：D略6.下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3—+H2OH3O++CO32—

B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3

C．NH3+H2ONH4++OH—

D．HCO3—+OH—==CO32—+H2O參考答案：B7.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度

B．加壓

C．加催化劑

D．升溫參考答案：C8.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)

；

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

；

ΔH2＝－511kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略9.下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2參考答案：C略10.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．點(diǎn)評(píng)：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．11.（10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)表示共價(jià)鍵。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是

（填化學(xué)式）；（2）在③的分子中有

個(gè)σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的鍵（填“σ”或“π”），形成的是鍵（填“σ”或“π”）。（3）4種分子中，屬于極性分子的是（填序號(hào)，下同）。鍵角由大到小的順序是，能結(jié)合質(zhì)子（即H＋）形成穩(wěn)定離子的是，形成鍵（按電子對(duì)提供方式分類(lèi)）。（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：

；參考答案：略12.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（

）

A．c（H+）

B．

C．

D．

參考答案：B略13.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H＋+OH－=H2O表示的是

A．2H2+O2

點(diǎn)燃

2H2O

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：B略14.下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

A．1與6

B．2與8

C．9與11

D．8與14參考答案：C一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH4、NaF、SiO2。He由于最外層已經(jīng)達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。

15.近年來(lái)，有科學(xué)家提出鋁可能成為“21世紀(jì)的能源”。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，你認(rèn)為下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法中不妥當(dāng)?shù)氖茿．鋁便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是安全燃料B．鋁的來(lái)源豐富，且可再生C．鋁燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制D．尋找高效催化劑，使Al2O3分解產(chǎn)生鋁的同時(shí)釋放出能量參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2沸點(diǎn)/℃4454777137熔點(diǎn)/℃113-109-23-77

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)

。利用改進(jìn)后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理是

（填寫(xiě)題目中反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）。（2）A中反應(yīng)的離子方程式是

；C中盛放的試劑是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（13分）（1）在D和E之間增加干燥裝置（2分），

①（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）

（3）冷凝回流（導(dǎo)氣）（1分）

蒸餾（1分）（4）（2分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第三周期X、Y、Z三種金屬元素的原子序數(shù)依次增大，且X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水。Y的金屬單質(zhì)能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，Z的氫氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。（1）寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)：X

、Y

、Z

。（2）X單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）這三種元素的原子半徑的大小順序是

，簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序是

。（4）X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Z的氫氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：⑴Na

Mg

Al⑵2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2#

高二年級(jí)化學(xué)（文）期末試題答案第1頁(yè)，共2頁(yè)

⑶Na＞Mg＞

Al

Na+＞Mg2+＞

Al3+

⑷NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

3H++Al(OH)3=

Al3++3H2O略18.環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：

C：

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：

（3）寫(xiě)出①、④的化學(xué)方程式：①：

；④：

。參