2022-2023學(xué)年天津楊柳青第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津楊柳青第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能與KOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A．（CH3CH2）3CCH2Cl

B．CH3ClC．

D．參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)是鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，以此解答該題．解答：解：鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無(wú)氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．只含有1個(gè)C原子，不能形成碳碳雙鍵，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．中，與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無(wú)氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的考查，難度不大，注意鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)條件：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．2.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是A．碘和氯化鉀

B．金剛石和冰晶石

C．二氧化硅和干冰

D．冰和冰醋酸參考答案：D3.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol還原劑．轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖像，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量隨時(shí)間的推移逐漸增多，說(shuō)明氮?dú)馐巧晌铮蓪?xiě)出方程式為3ClO－+2NH4＋＝N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。4.目前，人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說(shuō)法正確的是A、放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連C、當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3gD、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e—=xS參考答案：D略5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略6.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液參考答案：A略7.下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但不放出氣體的是（

）A.

Al

B.

NaHCO3

C.

Al2O3

D.

NH4Cl參考答案：C略8.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個(gè)電子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；C．CH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．9.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：C通過(guò)圖1可知，2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol/(L·min)，v(C)＝0.05mol/(L·min)，x=2，A項(xiàng)錯(cuò)誤，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)增加c(C)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)的速率增加幅度更大，此時(shí)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確。當(dāng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心離子的配位數(shù)是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C11.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大參考答案：B12.利用家庭生活用品可以進(jìn)行某些科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列哪個(gè)實(shí)驗(yàn)只需要廚房用品就可以簡(jiǎn)便的完成（

）A.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素

B.檢驗(yàn)雞蛋殼可否溶于酸C.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-

D.檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇

參考答案：B略13.下列措施不符合節(jié)能減排的是（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題

B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾及有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略14.短周期主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：B略15.含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g/cm30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）A中藥品為1:3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫(xiě)出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因______________________________________。（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出堵塞時(shí)的現(xiàn)象_______________________________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是_______________________________________。（6）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。參考答案：（1）

（2分）（2）使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；玻璃管中液面上升（3分）；（4）減少液溴揮發(fā)；1,2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（3分）（5）E中液體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色；副反應(yīng)發(fā)生或乙醇揮發(fā)（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有兩種含碳、氫、氧的酯A、B，其組成均為含碳54.5%，含氫9.1%，其密度(蒸氣)均為3.94g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A與B能發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，其中B、E、G、H、I能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)并在分子中不含支鏈．（1）寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱B：________、________；D：_______、________；J：________、________；（2）寫(xiě)出H與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

______。參考答案：（1）寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱B：________、___甲酸丙酯_____；D：_______、__甲醇______；J：________、__丙酸__

____；（2）寫(xiě)出H與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

____。（4分）

18.現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：（每空各2分多選錯(cuò)選不得分）

A.干冰

B.金剛石

C.氬

D.過(guò)氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：

。（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：

。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：

。參考答案：（1）B（2）C（3）F（4）

D略19.在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加2molX和3molY達(dá)到平