初三化學(xué)總復(fù)習(xí)

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)

云陽(yáng)中學(xué)初三化學(xué)組常見(jiàn)元素符號(hào)HHeLiBeB

氫氦鋰鈹硼

CNOFNe

碳氮氧氟氖

NaMgAlSiP

鈉鎂鋁硅磷

SClArKCa硫氯氬鉀鈣KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.

化學(xué)用語(yǔ)注意區(qū)別：1:原子與離子如NaNa+2:離子和元素化合價(jià)的標(biāo)注：Mg2+Mg3:結(jié)構(gòu)示意圖+2+826O+828O2-最外層6個(gè)電子，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層8個(gè)電子，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)水的組成確定方法-電解法2H2O=2H2+O2水是由氫元素和氧元素組成的化學(xué)上常通過(guò)產(chǎn)物確定反應(yīng)物的組成。如從燃燒后的產(chǎn)物是

CO2和H2O,可以知道反應(yīng)物一定含C、H元素,還可能有氧元素PtPt

====+—

O2H2通電水的凈化1：沉淀法（用明礬沉淀)2：過(guò)濾法a除去不溶于水的固體b注意操作時(shí)要（一貼二低三觸）3：吸附法（除去不溶物和有毒有色的物質(zhì)）4：蒸餾法注意：用肥皂水區(qū)別硬水和軟水.反應(yīng)基本類型及條件化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)燃燒的條件及滅火的原理1：條件A 可燃物B有氧氣或空氣C溫度達(dá)到著火點(diǎn)2.滅火原理A移開(kāi)可燃物B隔絕氧氣或空氣C降低溫度到著火點(diǎn)以下氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味難溶于水密度比空氣大的氣體。化學(xué)性質(zhì)：1.C+O2=CO2(白光放熱產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁氣體）2.S+O2=SO2（藍(lán)紫色火焰放熱刺激氣體,淡藍(lán)色火焰）3.4P+5O2=2P2O5（濃厚白煙放熱白色固體）4.2H2+O2=2H2O（藍(lán)色火焰放熱）5.3Fe+2O2=Fe3O4（火星四射放熱黑色固體）檢驗(yàn)方法：火星木條復(fù)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣的制法1.2H2O2=2H20+O22.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23.2KClO3=2KCl+3O2加熱加熱MnO2MnO2D碳單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):金剛石最硬，石墨較軟能導(dǎo)電，活性炭有吸附性?；瘜W(xué)性質(zhì):1:穩(wěn)定性2：還原性C+2CuO=2Cu+CO2（黑色粉末變成紅色，石灰水變渾濁）3:可燃性

2C+O2=2CO(O2不足）高溫點(diǎn)燃一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，密度略比空氣小。化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+O2=2CO2還原性3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2有毒點(diǎn)燃高溫二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無(wú)色可溶于水密度比空氣大的氣體化學(xué)性質(zhì)1.不能燃燒也不支持燃燒2.CO2+H2O=H2CO3（紫色石蕊變紅）

H2CO3=H2O+CO2（紅色變紫色）

3.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(澄清石灰水變渾濁）（檢驗(yàn)CO2)加熱二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2用燃燒的木條放在瓶口檢驗(yàn)是否收集滿了CO2用澄清石灰水檢驗(yàn)是否為CO2氣體制取方法總結(jié)反應(yīng)裝置：依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇1：固體加熱：用KMnO4（紫紅色固體）或KClO3和MnO2混合加熱制氧氣2：固體和液體混合不要加熱：

a:用液體雙氧水{H2O2}（又叫過(guò)氧化氫溶液）和MnO2混合制取氧氣

b:用大理石與稀鹽酸混合制取二氧化碳收集氣體裝置：A:排水法（難溶于水氣體）B:開(kāi)口向上排氣法（密度大于空氣）C:開(kāi)口向下排氣法（密度小于空氣）金屬的化學(xué)性質(zhì)及腐蝕的條件化學(xué)性質(zhì)1：4Al+3O2=2Al2O3（鋁的氧化物保護(hù)膜）2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H23:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（藍(lán)色溶液變淺綠色，析出紅色固體）腐蝕條件：A有水B有氧氣或空氣金屬活動(dòng)循序表KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.鹽酸和硫酸物理特性濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋有白霧（鹽酸小液滴）濃硫酸：強(qiáng)腐蝕性，吸水性（氣體作干燥劑）注意：稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，切不可反加。鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)指示劑：石蕊變紅，酚酞不變色和H之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理特性氫氧化鈉：易溶于水并放熱，易潮解（作氣體干燥劑），有強(qiáng)腐蝕性（又叫苛性鈉，火堿，燒堿）氫氧化鈣：微溶于水，溫度升高溶解度反而下降;有腐蝕性.生石灰與水化合放出大量熱量，生成熟石灰

CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用天平稱量時(shí)只能把它們放入玻璃器皿，不可直接放在濾紙上稱量。氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1與指示劑：石蕊變藍(lán)色，酚酞變紅色。2與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(藍(lán)色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

（純堿）（白色沉淀)溶液組成：溶質(zhì)和溶劑分類：飽和溶液和不飽和溶液溶解度：在一定溫度下，100克水達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。固體溶解度曲線：KNO3型NaCl型Ca(OH)2型溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：a%=————X100%稀釋公式:m1xa%=m2xb%配制步驟計(jì)算---稱量----溶解---貼標(biāo)簽溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量化學(xué)與生活營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類，蛋白質(zhì)，油脂，維生素，無(wú)機(jī)鹽和水注意：缺維生素C導(dǎo)致牙齦出血。元素的作用1、缺鈣:佝僂病2、缺鐵：貧血缺碘：大脖子病缺鋅：發(fā)育不良缺氟：齲齒有機(jī)合成高分子化合物塑料：1：分熱固性塑料和熱塑性塑料

2：塑料帶來(lái)“白色污染”，可以控制。合成纖維：通過(guò)燃燒，可以把其與羊毛制品區(qū)別合成橡膠：考試指南一、選擇題（20X2=40分)1、關(guān)注基礎(chǔ)，關(guān)注重點(diǎn)、熱點(diǎn)。2、填涂仔細(xì)二、填空題(22~26分)1、認(rèn)真讀題、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫規(guī)范2、關(guān)注常規(guī)題3、溶解度問(wèn)題的解答方法與策略三、簡(jiǎn)答題（8~12分）講究推斷題的解答方法、關(guān)注水、材料、醫(yī)藥、能源及環(huán)境問(wèn)題。四、化學(xué)探究（14~16分）1、基本操作問(wèn)題：關(guān)注氧氣、二氧化碳的制取、注意溶液配制問(wèn)題。2、探究成分、探究反應(yīng)條件、探究性質(zhì)（如酸性、堿性、催化作用）五、計(jì)算題（10~12分）1、化學(xué)式問(wèn)題注意聯(lián)系生活實(shí)際2、化學(xué)方程式的綜合計(jì)算明確反應(yīng)、讀懂圖表、理清條件與問(wèn)題、注意守恒規(guī)律的運(yùn)用、莫忘溶質(zhì)的總量生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)