湖南省株洲市大京鄉(xiāng)大京中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市大京鄉(xiāng)大京中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08山東濰坊質(zhì)檢）實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：答案：A2.下列說法正確的是

A．多數(shù)合金的熔點比各成分金屬的高B．陶瓷、塑料、橡膠是常說的三大合成材料C．油脂是重要的體內(nèi)能源，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化參考答案：C略3.下列四組混合氣體體積比為①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（

）A.④③②①

B.④①②③

C.③①④②

D.③②①④參考答案：D略4.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B．用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產(chǎn)生C．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液參考答案：B略5.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略7.下列說法中，正確的是 A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA參考答案：D【詳解】A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。

8.下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B10.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2參考答案：BC

11.湖北省決定在“十二五”期間，將大力實施“清水藍天”工程。不利于“清水藍天”工程實施的是

(

)A．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應(yīng)作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.12.一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同B．光照時，b極周圍pH減小C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室D．夜間無光照時，a為電池的負極參考答案：A試題分析：A、太陽能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過程中不發(fā)生化學(xué)變化，而該電池供電時，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、負極（b）的電極反應(yīng)為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正確;C、由于白天光照時，b極為負極，產(chǎn)生的H+透過質(zhì)子膜流向正極a，正確；D、夜間相當于蓄電池故電，a極：V2+→V3+，b極，VO2+→VO2+,故a為負極.b為正極，D正確，故選A。13.下面四個化學(xué)反應(yīng)中，有一個化學(xué)反應(yīng)與其他三個類型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：CNaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，選項D也正確。15.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應(yīng)會生成難溶物碳酸鋇；C．二者無論是否過量，反應(yīng)都為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應(yīng)．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3molNaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B錯誤；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C錯誤；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化學(xué)式）．（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________．（3）下列實驗操作屬必要的是________（填字母，下同），屬不必要的是________．

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

C．剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進行兩次E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________．（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為________．（6）步驟②的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_______能轉(zhuǎn)化為______能與______能．參考答案：（1）CuO；

與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在4～5之間使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）負

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液變?yōu)榧t色；（5）（6）電，

化學(xué)，

內(nèi)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比II、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

；

②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大

（3）已知：反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=—116kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=—184kJ/molⅡ

請回答：①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____

___。②斷開1molH—O鍵所需能量約為______kJ。

參考答案：I、（1）ac

II、（1）0.024mol·L-1·min-1；

7.2×10-3；（2）C、D（3）①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—484kJ/mol

②463.5

略18.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A

，E

，G

；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是

，反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是

；（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①

、⑤

。參考答案：（1）CH2=CH2（2）ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2OClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）①加成反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)本題為有機框圖推斷題，主要考查有機物之間的反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及有機物的性質(zhì)。A（C2H4）與BCC2H3Cl或C2H6O2，由F可推出經(jīng)C水解而生成，C為CH2ClCH2Cl，A是CH2=CH2，與Cl2加成生成C。由D（C2H3Cl）知含有C=C，E為加聚產(chǎn)物。G與F的產(chǎn)物可推出G為：。19.(16分)2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率。由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關(guān)注。(1)科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇。已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1；②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________