云南省昆明市夕陽鄉(xiāng)民族中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

云南省昆明市夕陽鄉(xiāng)民族中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對(duì)于所示元素下列敘述中正確的是A．f、i、l形成的簡單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等B．b與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：nOH>d(OH)2>f(OH)3參考答案：D2.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略3.下列不能與濃H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.Cu

B.C

C.Na2CO3

D.SiO2參考答案：DA、銅在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)，A不符合題意；B、碳在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)，B不符合題意；C、碳酸鈉與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；D、二氧化硅與濃硫酸不反應(yīng)，D符合題意，答案選D。4.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（

）A．酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl￣、AlO2￣、Na+

B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl￣、SO42-C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl￣、SO42￣

D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I￣、SO42-參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5.下列有關(guān)敘述中正確的是A.電解質(zhì)只有在通電時(shí)才能電離B.電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電C.1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：BA.電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下可以電離，電離與是否通電無關(guān)，A不正確；B.電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電，B正確；C.物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度是兩個(gè)不同的物理量，C不正確；D.摩爾質(zhì)量不是相對(duì)分子質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，D不正確。本題選B。6.下列措施能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.減小氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)C.使用合適的催化劑

D.減小反應(yīng)物得用量參考答案：C略7.下表各選項(xiàng)中，由X得到Y(jié)不能通過置換反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是化合物

選項(xiàng)ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa參考答案：C8.借助先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)儀器和方法，可用于測(cè)定有機(jī)化學(xué)分子結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程，下列實(shí)驗(yàn)方法主要用于測(cè)定有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程的是A．同位素示蹤法

B．核磁共振法

C．紅外光譜法

D．質(zhì)譜法參考答案：A略9.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略11.下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①

B．①④⑤C．④⑥⑦

D．①④⑦參考答案：D解析：①溴水與SO2的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液與SO2的反應(yīng)為Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水與SO2的反應(yīng)為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應(yīng)；⑦Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。12.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：B略13.如右圖所示，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正

確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行參考答案：B略14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.濃硫酸稀釋 B.除去酒精中溶有的少量水 C.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水 D.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性參考答案：C【詳解】:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯(cuò)誤,易造成液滴飛濺,故A錯(cuò)誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;C.利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點(diǎn)燃,應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃,故D錯(cuò)誤;所以C是正確的.

15.節(jié)能減排是實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論⑴將已成熟的蘋果切塊，用榨汁機(jī)榨成蘋果汁，用表面皿取一小部分露置于空氣中。蘋果汁由淺綠變成黃褐色。蘋果的無機(jī)鹽中含有

離子。⑵用小試管取少量的蘋果汁，加入

。

。蘋果中含有淀粉。⑶用小試管取少量的蘋果汁，加入

，并加熱。

。蘋果中含有葡萄糖。（2）實(shí)驗(yàn)問題討論：

①操作步驟⑶中若不能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，推測(cè)可能的原因

。

②操作步驟⑶中所加的試劑還可選用

。參考答案：（1）Fe2+,淀粉，變藍(lán)，新制的氫氧化銅，出現(xiàn)磚紅色沉淀。（2）溶液沒有在堿性環(huán)境下，銀氨溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.小明將pH試紙潤濕后，測(cè)定一稀鹽酸的酸堿度，讀數(shù)為4.5。指出他的錯(cuò)誤：①

②

③他的讀數(shù)與實(shí)際值相比較

（填偏大，偏小或相等）。參考答案：①pH試紙潤濕；②不是小數(shù)；③偏大。

18.(6分)如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。參考答案：（1）b=3

平衡逆向移動(dòng)

1<C≤4

(2分）

（2）降溫

由6.5<7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，所以采取降溫措施。略19.（8分）（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化銅溶于鹽酸

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液

⑵寫出離