河北省保定市容城縣小里中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省保定市容城縣小里中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 參考答案：B略2.有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（

）

參考答案：C略3.氯化硼的熔點(diǎn)為﹣107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似NH3參考答案：C解：A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3中N為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐形，故D錯(cuò)誤．故選C．4.區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡(jiǎn)單的方法是（

）A．加蒸餾水后振蕩

B．加硝酸銀溶液后振蕩C．加高錳酸鉀溶液后振蕩

D．與新制的氫氧化銅共熱參考答案：A5.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

參考答案：B略6.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g的NaOH固體配成1L濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略7.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3電子層含有16個(gè)電子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱堿性參考答案：B略8.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀(guān)察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀(guān)察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀(guān)察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀(guān)察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是

（

）A.NH3

B.Cl2

C．CO2

D．NO參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1個(gè)手性碳原子B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類(lèi)和數(shù)目完全相同C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同參考答案：B【考點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．【分析】有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，所含化學(xué)鍵的種類(lèi)和數(shù)目完全相同，故B正確；C．互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故C錯(cuò)誤；D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成相同，故D錯(cuò)誤．故選B．11.目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來(lái)源主要為A．甲烷

B．甲酸

C．甲醇

D．甲醛參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是A．自發(fā)過(guò)程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同參考答案：C略13.氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（

）A.放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大

B.電池充電時(shí)，鎳元素在陽(yáng)極被氧化C.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

D.電池充電時(shí)，H2在陰極生成

參考答案：A略14.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol參考答案：D略15.下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)物的操作的是

(

)

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．重結(jié)晶

D．過(guò)慮參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱(chēng)得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。（3）經(jīng)專(zhuān)家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯(cuò)一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開(kāi)始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液（2）氧化鋁溶于硫酸溶液（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過(guò)量參考答案：（1）Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）Al2O3+3H2SO4

=Al2(SO4)3+3H2O或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-18.（20分）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH

0，△S

0（填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·s-1。②計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。③300℃時(shí)，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將

。A．向正方向移動(dòng)

B．向逆方向移動(dòng)

C．處于平衡狀態(tài)

D．無(wú)法判斷④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

A．?dāng)U大容器體積

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入0.20molCO和0.58molH2⑤.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明合成甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．CO的生成速率等于H2的消耗速率

D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

，如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為

mL（標(biāo)況下）。參考答案：略19.已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到（1）聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）一種與聚乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物A、其相對(duì)分子質(zhì)量為52，且分子具有多種同分異構(gòu)體。①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH－C≡CH，