陜西省西安市英才中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

陜西省西安市英才中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D2.（2007·廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識(shí)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。

3.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；B、壓強(qiáng)增大改變反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)增大改變反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象不符合平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.常溫下，將0．1L0.1mol／LNa2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0．0lNAB．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為V/22.4NAC．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：A．pH=2的硫酸溶液中H+濃度為0.01mol/L，溶液體積未知，不能計(jì)算個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．不能確定氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計(jì)算該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確，答案選D。5.2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：DA、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故A正確；B、利用物質(zhì)的氧化性可以殺菌消毒，故B正確；C、細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故C正確；D、任何化學(xué)變化的同時(shí)都伴隨著物理變化，故D錯(cuò)誤。6.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子參考答案：C解析：電解精煉銅時(shí)，陽極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當(dāng)質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯(cuò)誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。7.氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列敘述正確的是

（

）

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略10.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略11.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4參考答案：答案：C12.下列說法正確的是A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化C．圖2中，t℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略13.實(shí)現(xiàn)Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略14.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）

①一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時(shí)，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略15.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋物質(zhì)的量之比為1∶2D．0.05molFe可還原0.1molFe3＋參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）為加快過濾速度，可采用

（操作名稱），該操作中洗滌沉淀時(shí)除了要注意洗滌劑的選擇和用量，還應(yīng)

（3）實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是

。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通?？捎脕順?biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是

。A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚（5）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：（14分）（1）3:2（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(2)減壓過濾；關(guān)小抽氣泵的水龍頭，讓洗滌劑緩慢通過沉淀物（各1分）

(3)溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，選錯(cuò)不給分，漏選扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)為除去天然水中含有的一些懸浮物和膠體，可加入的混凝劑是

任寫一種物質(zhì)的名稱)，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水作用的原理：

。(2)離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法。將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接以軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過

(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是

。(3)污水處理的技術(shù)很多，可分為物理法、生物法、化學(xué)法等。ClO2不僅是一種性能優(yōu)良的飲用水消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的離子除去。寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：

。

(4)隨著淡水資源的日益匱乏，人們將目光轉(zhuǎn)向了海水。如圖所示，在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，該方法稱為電滲析法。①圖中膜a應(yīng)選擇

(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②圖中步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是

，若海水中溴含量為0.07mg·cm-3，則年產(chǎn)21000t液溴需要處理海水的體積為

m3.參考答案：略18.（1）實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在

中，取用時(shí)用到的儀器和用品有

,剩余的鈉應(yīng)

；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

，觀察到的現(xiàn)象為

(填寫標(biāo)號(hào))。a．鈉浮在液面上四處游動(dòng)

b．鈉融成了一個(gè)閃亮的小球

c．溶液中有藍(lán)色沉淀生成

d．溶液中有紅色固體析出（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，請(qǐng)完成該離子方程式

，該原理還可用于工業(yè)制

。（3）下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

a.Al

b.Mg

c.CH3COONH4

d.

NaHCO3

e.

Al2O3參考答案：（1）煤油；鑷子、小刀、玻璃片、濾紙；放回原瓶；略；ab