2022-2023學年河南省商丘市中峰第一中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年河南省商丘市中峰第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子排布在同一能級時，總是A．優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可以發(fā)生鋁熱反應

參考答案：D試題分析：A選項，蛋白質水解的產物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。3.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是（）A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出藍光B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅參考答案：D考點：鈉的化學性質．版權所有專題：金屬概論與堿元素．分析：A．鈉的焰色反應為黃色；B．Na在空氣中燃燒，產物是過氧化鈉；C．根據金屬鈉的物理性質分析解答；D．金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物也不反應；解答：解：A．鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B．常溫下，金屬鈉在空氣中被氧化成氧化鈉，鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；C．金屬鈉是具有金屬光澤的銀白色金屬，硬度小，熔點低，故C錯誤；D．沙子的成分為二氧化硅，與鈉與過氧化鈉不反應，沙子本身不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；故選D．點評：本題考查了鈉及其化合物的有關知識，注意金屬鈉以及過氧化鈉的性質和滅火的原理，題目難度不大．4.無色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子能共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，能共存，且均為無色，故A正確；B．因Cu2+、OH﹣能結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．因CO32﹣、H+能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，難度不大5.某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（

）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B.混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數值之和大于SO42－濃度數值C.三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中K2SO4物質的量等于Al2(SO4)3物質的量的一半參考答案：C【分析】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數值之和等于SO42－濃度數值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質的量與Al2（SO4）3的物質的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質的量相等，故D錯誤。故選C。6.根據表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑D.Cl的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：B【分析】②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據此結合元素周期律知識進行解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯贋镠元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；C．元素⑤對應的離子為硫離子，元素⑧對應的離子為鈉離子，硫離子含有3個電子層、鈉離子含有2個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據表中數據正確判斷各元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高。7.把80g濃度為16mol·L-1、密度為（g·cm-3）-的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成8mol·L-1的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.①⑤⑦參考答案：A試題分析：①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性共價鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，③錯誤；④離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的熔點，④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯誤；⑥單質分子中可能存在化學鍵，如氫氣中有極性共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵，多原子構成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確；答案選A。【名師點睛】本題考查化學鍵，共價鍵的分類，離子化合物和共價化合物等知識。熟悉化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質中的化學鍵，并注意利用實例解答，難度不大。一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵。9.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。“”這里所用的“法”是指A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.升華參考答案：C“用濃酒和糟入甑，燕令氣上……”是利用的酒精的沸點低進行的蒸餾方法，故選C。10.在基本反應類型中，最符合綠色化學思想的是A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應參考答案：A略11.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是A.在江河入海處易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略12.下列性質適合于分子晶體的是()A．熔點801℃，硬度較大，水溶液導電B．熔點1723℃，硬而脆，不溶于水，液態(tài)不導電C．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液導電D．熔點97.81℃，質軟導電，密度為0.97g/cm3參考答案：C解析A項為離子晶體，B項為原子晶體，D項為金屬晶體。13.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據還原劑的還原性>還原產物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中還原性I->Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。14.下列反應一定是氧化還原反應的是（）A．化合反應

B.分解反應

C.復分解反應

D.置換反應參考答案：D略15.下列表示正確的是

（

）

A.14C的原子結構示意圖：B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的結構式：H—O—Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。(1)碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_________________。(2)等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“一”）。(3)粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）A.Na2CO3BaCl2

B.BaCl2Na2CO3

C.BaCl2

Na2SO4(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿。①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理____________________________