人教版（2023）高中化學(xué)選擇性必修2 2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步練習(xí)（含答案）

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2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步練習(xí)-人教版高中化學(xué)選擇性必修2

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．NH3容易液化

C．甲醇極易溶于水

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式

2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力

B白磷為正四面體分子白磷分子的鍵角是109°28'

C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響

D鍵的極性:H—O>N—H電負(fù)性差異越大,鍵的極性越小

A．AB．BC．CD．D

3．下列敘述正確的是

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大

B．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子

C．判斷或型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵

D．非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合

4．下列說(shuō)法不正確的是

A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子

B．極性分子中可能含有非極性鍵

C．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵

D．O3是極性分子，含極性共價(jià)鍵

5．下列物質(zhì)：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥過(guò)氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是

A．①④⑥B．②③⑥C．①④D．①③④⑤

6．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是

A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：

C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

7．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋，不正確的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C．分子中硅氯鍵的極性比中碳氯鍵的弱

D．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，該分子中包含7個(gè)手性碳原子

8．下列說(shuō)法正確的是

A．氣體分子中一定存在共價(jià)鍵

B．氧化鈉溶于水只破壞了離子鍵

C．Na2O2是離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

D．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵

9．下列敘述中正確的是

A．該化合物中含有2個(gè)手性碳原子

B．蔗糖易溶于水，萘卻易溶于四氯化碳，這些現(xiàn)象都可用“相似相溶”原理解釋

C．和分子的空間構(gòu)型都是正四面體，鍵角都是，和含有的鍵數(shù)目相同

D．聚丙烯腈的單體為丙烯腈其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中碳原子的雜化方式有、

10．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

A．沸點(diǎn)：乙二醇>丙醇B．密度：冰O>C

(4)

(5)Oσ

(6)正四面體形易溶于水

13．(1)b

(2)泡利原理

(3)啞鈴形3s23p3＜

(4)三角錐形非極性分子d

14．(1)氫氧化鈉溶于水時(shí)，電離吸熱小于水合放熱，所以整體表現(xiàn)為放熱

(2)溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響

15．(1)sp311NAN

(2)洪特規(guī)則

(3)萘胺含有NH2，NH2與水形成分子間氫鍵，增強(qiáng)溶解性

16．Na>S>Cl1s22s22p63s14極性大2.63氧化性陰極微酸性環(huán)境轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高；水消耗少；不同時(shí)生成氫氣和氧氣，相對(duì)更安全

17．Cl﹣S﹣S﹣Cl極性鍵和非極性鍵＜+1sp32

18．(1)羧基、碳碳雙鍵

(2)11:3

(3)b

(4)sp2雜化O>C>H

(5)富馬酸可以形成分子間氫鍵，馬來(lái)酸可以形成分子內(nèi)氫鍵

19．三周期IIIA族小離子晶體Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2ONH3分子間有氫鍵c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3

20．分子間作用力強(qiáng)

21．(1)

(2)飽和食鹽水或飽和溶液干燥氯氣

(3)①吸收多余的、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使、水解

(4)為極性分子，為非極性分子減壓蒸餾

22．(1)因?yàn)閷?duì)硝基苯酚不能形成分子內(nèi)氫鍵、可形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚則相反，可形成分子內(nèi)氫鍵，減少了分子之間的氫鍵作用，故其熔沸點(diǎn)明顯低于前者

(2)苯酚長(zhǎng)期存放或暴露在空氣中，容易被氧化而變成粉紅色。應(yīng)將苯酚進(jìn)行蒸餾，收集沸點(diǎn)為182°C左右的餾分

(3)c、b、a

(4)溫度過(guò)高，一元硝基酚可能進(jìn)一步硝化、苯酚的氧化反應(yīng)加??；溫度偏低，反應(yīng)速率將減緩

(5)將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，靜置后從下口放出水層、從上口倒出有機(jī)層。水層用乙醚萃取，將萃取液與有機(jī)層合并，用水洗至中性。水浴蒸去乙醚后進(jìn)行水蒸氣蒸餾，將鄰硝基苯酚蒸出，直至無(wú)黃色油狀物餾出為止。餾出液冷卻結(jié)晶、抽濾得到鄰硝基苯酚粗產(chǎn)物。將水蒸氣蒸餾后的殘余物用冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾(濾液可進(jìn)行濃縮再收回部分對(duì)硝基苯酚)得到對(duì)硝基苯酚粗產(chǎn)物。分別用乙醇-水混合溶劑、2%鹽酸重結(jié)晶得到純品

(6)比較1~3號(hào)實(shí)驗(yàn)可知，乙醚的體積一定時(shí)，水的用量對(duì)總產(chǎn)率沒(méi)有顯著影響，但明顯影響鄰對(duì)比(或者答，隨著水的用量增加，總產(chǎn)率略微增加，而鄰對(duì)比變化較大)；比較1、4~7號(hào)實(shí)驗(yàn)可知，水與乙醚的體積比一定時(shí)，其總體積對(duì)鄰對(duì)比沒(méi)有顯著影響，但明顯影響總產(chǎn)率，總體積為40mL時(shí)總產(chǎn)率最高

23．(1)恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體能夠順利流下；防止氯化亞砜接觸到空氣中的水蒸氣發(fā)生水解

(2)受熱均勻，便于控制溫度

(3)球形冷凝管與冷卻水的接觸面積大，冷