貴州省貴陽市云巖區(qū)第三十中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽市云巖區(qū)第三十中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷即可，注意有機(jī)物中元素化合價(jià)的判斷，取平均化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡(jiǎn)易布袋代替塑料購物袋D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D3.(08惠州調(diào)研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點(diǎn)：a=12.5，C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡(jiǎn)單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應(yīng)為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個(gè)，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯(cuò)誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯(cuò)誤．故選A．5.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2參考答案：B略6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（

）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B【Ks5u解析】恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，P乙＜P甲＜2P乙，P甲=P丙＜2P乙，錯(cuò)誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol

SO2和0.5mol

O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，m甲=m丙＞2m乙，正確；C、對(duì)于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，錯(cuò)誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，Q甲+G丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，Q甲＞2Q乙，錯(cuò)誤，選B。7.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))

A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A

B．反應(yīng)速率最大的是AC．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A

D．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C參考答案：答案：C8.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D解析：NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；H2和CO可以用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。

9.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；正確選項(xiàng)D。10.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（）

A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成參考答案：C略11.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略12.11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為()。A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略13.下列氣體①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，適于用圖K5－32－4裝置制取和收集的氣體是()。圖K5－32－4A．僅①②

B．僅②③

C．僅③④

D．僅②⑤參考答案：D略14.已知一個(gè)12C的質(zhì)量為ag，一個(gè)18O的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為：mol

D.a=參考答案：B略15.有機(jī)物A的分子式為C11H16，它不能因反應(yīng)而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如下圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①＋I(xiàn)Br→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－請(qǐng)回答下列問題：⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用

▲

，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因

▲

。⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

▲

。⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為

▲

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

▲

。⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有

▲

。參考答案：⑴酸式滴定管（或移液管）

IBr＋H2O＝HIO＋HBr⑵碘瓶置于暗處可以減少IBr的揮發(fā)，不斷搖動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。⑶淀粉溶液

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色⑷分液、蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如下圖所示：(1)制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210kJ·mol－1。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH＝－241kJ·mol－1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH＝_____

___。(2)由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___

_________。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____

____(至少寫出兩種)。(3)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是_________

_____；整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為______

__；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是________

________。參考答案：(1)＋31kJ·mol－1

（3分）(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等（2分）

(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑（3分）Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑（3分）由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸（2分）(或其他合理答案)略18.二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關(guān)問題。Ⅰ某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：i.2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g)

△H1＜0

其平衡常數(shù)為K1

ii.2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)

△H2＜0

其平衡常數(shù)為K2

（1）現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝

（用K1、K2表示），反應(yīng)熱△H3＝

（用△H1、△H2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2和足夠的NaCl(s)，10min時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2)＝50%，則：10min內(nèi)υ(ClNO)＝

，平衡常數(shù)K2＝

；II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對(duì)其進(jìn)行吸收處理。（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是 。A.c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) B.c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(H+)=c(OH—)C.2c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO)

D.c(Na＋)>c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電

解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收

再利用，裝置如圖所示，則①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）；②寫出陽極的電極反應(yīng)式

。參考答案：（1）K22/K1；

2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)；（2）2.5×10－3mol·L-1·min－1；10L/mol；（3）AD；（4）①增大；②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；(1)、反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由(2×ii-i)式表示，故平衡常數(shù)K3=K22/K1；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱△H3＝2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)；(2)、10min內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化量=0.1mol/L×50%=0.05mol/L，根據(jù)變化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，有△c(ClNO)＝△c(NO2)=0.025mol/L，則υ(ClNO)＝==2.5×10－3mol·L-1·min－1；平衡時(shí)c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，則平衡常數(shù)K2＝c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2過程中可能發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+NaOH=NaHSO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3顯堿性，NaHSO3顯酸性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定為兩者的混合液，所以溶質(zhì)主要成分為Na2SO3與NaHSO3；A項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)=c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，綜合兩式，可得：c(Na＋)=c(HSO3-)＋2c(SO32-)，正確；B項(xiàng)，若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈堿性c（H+）＜c（OH﹣），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Na2SO3與NaHSO3按1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但溶于呈中性，Na2SO3與NaHSO3的量不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO3中n(Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)＞n(S)=n(HSO3)+n(SO32﹣)+n(H2SO3)所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），正確；(4)、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，c(H+)減少，酸性變?nèi)?，PH增大；陽極吸引陰離子HSO3—失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，電極方程式為：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；19.（8分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：