大學(xué)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下寧波大學(xué)

大學(xué)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下寧波大學(xué)寧波大學(xué)

第一章測(cè)試

大學(xué)化學(xué)的理論課程內(nèi)容包括了：（）。

A:化學(xué)熱力學(xué)B:物質(zhì)結(jié)構(gòu)C:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容D:化學(xué)動(dòng)力學(xué)

答案:化學(xué)熱力學(xué);物質(zhì)結(jié)構(gòu);化學(xué)動(dòng)力學(xué)

第二章測(cè)試

生成水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△rHmθ=131.3kJ·mol-1，則該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下（）。

A:任何溫度下正向都自發(fā)進(jìn)行B:低溫下正向自發(fā)進(jìn)行，高溫下正向不自發(fā)進(jìn)行C:低溫下正向不自發(fā)進(jìn)行，高溫下正向自發(fā)進(jìn)行D:任何溫度下正向都不自發(fā)進(jìn)行

答案:低溫下正向不自發(fā)進(jìn)行，高溫下正向自發(fā)進(jìn)行

對(duì)于赫斯定律的使用條件，下列說(shuō)法正確的是（）。

A:等溫、等壓、不做有用功或等溫、等容、不做有用功B:等溫、等容或等溫、等壓C:等壓D:等容

答案:等溫、等壓、不做有用功或等溫、等容、不做有用功

下列物理量為狀態(tài)函數(shù)的有（）。

A:PB:WC:GD:SE:?HF:VG:HH:T

答案:P;G;S;V;H;T

H、S、G都與溫度有關(guān)，但?H、?S、?G都與溫度關(guān)系不大（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

等溫等壓條件下，用?rGm?就可以判斷任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章測(cè)試

已知反應(yīng)A+2B=2D的速率方程為ν=kc(A)[c(B)]2，則該反應(yīng)是否為元反應(yīng)（）。

A:應(yīng)由實(shí)驗(yàn)確定B:無(wú)法確定C:不是D:是

答案:應(yīng)由實(shí)驗(yàn)確定

升高溫度可以增加反應(yīng)速率的主要原因是（）。

A:增加活化分子總數(shù)B:增加分子總數(shù)C:使反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行D:降低反應(yīng)的活化能

答案:使反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行

影響反應(yīng)速率的幾個(gè)主要因素對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)也都有影響（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

加催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率，還可影響平衡，也可使熱力學(xué)認(rèn)為不自發(fā)的反應(yīng)（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

反應(yīng)級(jí)數(shù)只能是0或正整數(shù)（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章測(cè)試

通常加熱可以使固體在液體中的溶解度增大是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:固體的熵值增加B:液體的熵值增加C:固體在液體中溶解多為放熱過(guò)程D:固體在液體中溶解多為吸熱過(guò)程

答案:固體在液體中溶解多為吸熱過(guò)程

要提高萃取分離的效率，可（）。

A:多加萃取劑B:多次萃取C:升高溫度D:降低溫度

答案:多次萃取

在兩只燒杯中分別裝上純水和飽和的糖水，并用鐘罩將其罩住，將發(fā)現(xiàn)（）。

A:裝有純水燒杯中的純水逐漸增加B:裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸增加C:裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸減少D:裝有純水的燒杯中的純水逐漸減少

答案:裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸增加;裝有純水的燒杯中的純水逐漸減少

溶液的蒸氣壓隨著溶解的溶質(zhì)量的增加而增加（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在氫硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-(aq)濃度之比應(yīng)是2:1（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第五章測(cè)試

為了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采用下列哪些措施（）。

A:降低溶液的pHB:增加Fe3+的濃度，降低Fe2+的濃度C:增加Fe2+的濃度，降低Fe3+的濃度D:增加溶液的pH

答案:增加Fe3+的濃度，降低Fe2+的濃度

已知反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O；2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+在標(biāo)準(zhǔn)條件下均向正向進(jìn)行，則下列選項(xiàng)中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（）。

A:Cr2O72-和Fe3+B:Cr3+和Sn4+C:Sn2+和Fe3+D:Cr2O72-和Sn2+

答案:Sn2+和Fe3+

對(duì)于反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–zFE，式中z等于（）

A:3B:12C:6D:1

答案:6

所有參比電極的電極電勢(shì)皆為零（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

因?yàn)?rGm與φ有關(guān)，而?rGm的值與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法（即參與反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）有關(guān)，因此φ也是如此（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第六章測(cè)試

下列各組量子數(shù)，不正確的是（）。

A:n=3,l=0,m=1,ms=1/2B:n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2C:n=2,l=1,m=-1,ms=1/2D:n=2,l=1,m=0,ms=-1/2

答案:n=3,l=0,m=1,ms=1/2

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

A:主量子數(shù)n主要決定核外電子的能量B:n值相同，l值不相同的核外電子的能量相同C:l的影響。D:磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向E:磁量子數(shù)m的取值受

答案:n值相同，l值不相同的核外電子的能量相同

因?yàn)閜軌道是8字形的，所以處于該軌道的電子是沿著8字形的軌道運(yùn)動(dòng)（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

波函數(shù)角度分布圖中的正負(fù)號(hào)代表所帶電荷的正負(fù)（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

因?yàn)榈谌芷谥挥?個(gè)元素，因此第三電子層最多可容納8個(gè)電子（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章測(cè)試

所謂等性雜化是指（）。

A:同一原子不同類型的原子軌道的雜化B:不同原子同一類型的原子軌道的雜化C:同一原子同一類型的原子軌道的雜化D:參與雜化的原子軌道在每個(gè)雜化軌道中的貢獻(xiàn)相等的雜化

答案:參與雜化的原子軌道在每個(gè)雜化軌道中的貢獻(xiàn)相等的雜化

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，SiH4分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:平面正方形B:四方角錐C:四面體D:三角雙錐形

答案:四面體

原子在形成分子時(shí)，原子軌道重疊越多形成的化學(xué)鍵越牢固，因此原子軌道相互重疊時(shí)，總是沿著重疊最多的方向進(jìn)行，因此共價(jià)鍵有