普通化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的測(cè)定了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理和簡(jiǎn)單的方法掌握分析天平、容量瓶和移液管等基本操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理

在等壓不作非體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)系統(tǒng)的焓變由溶液的比熱和反應(yīng)前后溶液溫度的變化可得反應(yīng)前后溶液溫度的改變（K）反應(yīng)后溶液的比熱（J.g-1.K-1)反應(yīng)后溶液的比熱（J.g-1.K-1)反應(yīng)后溶液的比熱（J.g-1.K-1)保溫杯蓋溫度計(jì)真空隔熱層保溫杯外殼CuSO4溶液溫度校正t=0時(shí)間溫度測(cè)量的溫度差效正后溫度差實(shí)驗(yàn)步驟用分析天平精確稱取5gCuSO4.5H2O；將CuSO4.5H2O溶解，用100mL容量瓶定容配制成溶液；用移液管準(zhǔn)確移取50mL所配制的CuS04溶液于保溫杯中，蓋好蓋子，插入溫度計(jì)；用臺(tái)秤稱取2g鋅粉；不斷搖動(dòng)保溫杯，使溶液處于攪動(dòng)狀態(tài)，每隔30s記錄一次溫度；2min后，迅速倒人已稱好的鋅粉，并立即蓋好蓋子，不斷搖動(dòng)溶液，每隔15s記錄一次溫度。待溫度上到最高點(diǎn)后，再繼續(xù)測(cè)定2min；數(shù)據(jù)記錄和處理

CuSO4.5H2O的質(zhì)量（g）

計(jì)算CuSO4.5H2O的濃度（mol.L-1）

溫度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)

繪制溫度～時(shí)間曲線，用外推法求得到反應(yīng)前后溫度的變化

T。

取溶液的比熱容C為4.18J·g-1·K-1，溶液的密度

為1.08·mL-1，根據(jù)公式計(jì)算

rHm

計(jì)算相對(duì)誤差

分析造成誤差的主要因素

注意

搖動(dòng)保溫杯時(shí)不要使溶液溢出；

可以由熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到，預(yù)習(xí)時(shí)查表計(jì)算

電離平衡實(shí)驗(yàn)?zāi)康募訌?qiáng)對(duì)電離平衡、同離子效應(yīng)理論的理解

掌握緩沖溶液的原理與其配制方法掌握鹽類水解反應(yīng)并會(huì)用平衡移動(dòng)的原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

復(fù)習(xí)指示劑及pH試紙的使用方法

實(shí)驗(yàn)原理

弱電解質(zhì)的電離平衡

溫度T平衡移動(dòng)

濃度平衡移動(dòng)同離子效應(yīng)可以使弱電解質(zhì)電離度減小，也能使難溶電解質(zhì)的溶解度減小

緩沖溶液

弱酸、弱堿及其鹽可以組成緩沖溶液，緩沖溶液的特點(diǎn)是能抵御少量外來(lái)酸堿而保持pH值不變。當(dāng)?shù)谋壤秊?.1～10之間時(shí)，溶液才具有比較大的緩沖作用選擇的弱電解質(zhì)K值和緩沖溶液的pH值的關(guān)系

鹽類水解

鹽類會(huì)因?yàn)樗舛@出酸堿性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，弱酸弱堿鹽的酸堿性則由其正負(fù)離子各自所對(duì)應(yīng)的弱堿、弱酸的Kb、Ka值的相對(duì)大小決定BiCl3＋H2O＝BiOCl↓（白色）＋2HCl水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高可以使平衡向水解方向移動(dòng)。在水解平衡中增加或減少反應(yīng)物或生成物的量也能使平衡移動(dòng)，如：為了防止鹽類水解，可以在系統(tǒng)中加入酸，使c(H+)增大，從而使平衡左移，抑制水解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

弱電解質(zhì)的電離平衡

緩沖溶液

鹽類水解

溶解平衡實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦斫怆y溶電解質(zhì)的溶解平衡，熟練掌握溶度積規(guī)則

了解難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

掌握離心機(jī)的操作方法實(shí)驗(yàn)原理

在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，如果還有未溶解的難溶電解質(zhì)固體，那么溶解后的離子與未溶解的固體之間存在著沉淀溶解平衡平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡常數(shù)表達(dá)式為Qi

＞Ks

有沉淀析出直至達(dá)飽和Qi=Ks

溶解達(dá)平衡，飽和溶液Qi＜Ks

無(wú)沉淀析出，或沉淀溶解

從溶度積規(guī)則得知：若要生成某一難溶電解質(zhì)的沉淀，就需設(shè)法增大它的某種離子的濃度，使其離子濃度(以其系數(shù)為指數(shù))的乘積Qi(離子積)大于它的K

S

;反之，要使沉淀溶解，就要設(shè)法降低它的某種離子濃度，使其離子積Qi小于K

S

若溶液中的幾種離子都能與加入的某種試劑(沉淀劑)反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)逐滴加入沉淀劑時(shí)出現(xiàn)各離子依先后次序沉淀的現(xiàn)象，稱為分步沉淀。分步沉淀的次序?yàn)椋盒枰恋韯舛容^小的難溶電解質(zhì)先析出沉淀，需要沉淀劑濃度較大的后析出沉淀

在含有一種難溶電解質(zhì)沉淀的溶液中，加入某種試劑，使其轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)沉淀的過(guò)程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化的方向?yàn)椋喝芙舛容^大的難溶電解質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較小的難溶電解質(zhì)沉淀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

沉淀的生成和溶解

分步沉淀

沉淀的轉(zhuǎn)化

沉淀—配位平衡醋酸電離度和電離平衡常數(shù)的測(cè)定了解用pH法測(cè)定醋酸電離度和電離平衡常數(shù)的原理與方法

學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法

理解弱電解質(zhì)電離度、電離平衡常數(shù)與濃度的關(guān)系

學(xué)習(xí)移液管、吸量管的使用方法

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理醋酸(CH3COOH)是一種弱電解質(zhì)，在水中存在如下平衡起始濃度平衡濃度醋酸的電離度電離常數(shù)為（1）（2）（3）實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液

取4只干燥的100mL燒杯，編號(hào)；

用移液管或吸量管按表中四組數(shù)據(jù)分別準(zhǔn)確取0.1000mol·L-1HAc與去離子水加人對(duì)應(yīng)燒杯；

使用pH計(jì)，按照由稀到濃的順序測(cè)定各組的pH值。測(cè)定醋酸溶液的pH值數(shù)據(jù)記錄和處理實(shí)驗(yàn)編號(hào)HAc體積(mL)H2O體積（mL）HAc濃度(mol·L-1)pH值c(H+)(mol·L-1)

（%）Ka(HAc)Ka的平均值一50.000二25.0025.00三15.0035.00四5.0045.00實(shí)驗(yàn)室溫T＝K配位化合物的生成和性質(zhì)了解配位化合物的生成、組成和離解

加深對(duì)配位化合物離解平衡及其平衡移動(dòng)的理解

了解螯合物的形成和特性

比較配離子和簡(jiǎn)單離子的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理

配位化合物(配合物)

由中心離子(或原子)與一定數(shù)目的離子(或中性分子)以配位鍵結(jié)合成的復(fù)雜的化學(xué)質(zhì)點(diǎn)叫配位離子(或分子)，含有配位離子或分子的化合物叫配合物。

許多配合物是一種強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全離解成配位離子和外配位離子，如:配位離子是一種類弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，滿足平衡規(guī)則，如：其平衡常數(shù)可表示為K穩(wěn)

螯合物實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

配合物的生成與組成配離子的離解平衡及其移動(dòng)、配離子的穩(wěn)定性

螯合物及其應(yīng)用分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)模型實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

本實(shí)驗(yàn)通過(guò)組裝分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)模型，加深對(duì)分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)理論的理解及其空間構(gòu)型的認(rèn)識(shí)

熟悉部分無(wú)機(jī)化合物（無(wú)機(jī)離子）的雜化方式及空間構(gòu)型

了解部分晶體的空間構(gòu)型

了解金屬晶體的密堆積構(gòu)型

實(shí)驗(yàn)原理

部分無(wú)機(jī)化合物（無(wú)機(jī)