安徽省皖中名校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題2

20222023學年下學期高一期中聯(lián)考化學(A卷)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑毫米黑色簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是A.“殲20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題2.下列說法正確的是A.和混合使用有更強的漂白性 B.既可用排水法收集又可用排空氣法收集C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和陶瓷都以石英砂為主要原料 D.濃硫酸有吸水性，可以干燥、CO等氣體3.在給定條件下，下列選項中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.4.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是ABCD制取驗證濃的脫水性、強氧化性完成噴泉實驗的尾氣吸收A.A B.B C.C D.D5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol·L1的X溶液B.20℃30mL2mol·L1的X溶液C.20℃10mL4mol·L1的X溶液D.10℃10mL2mol·L1的X溶液6.反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.圖中X→Y為放熱過程B.升高溫度，可減少反應達到平衡的時間C.恒容條件下充入He，可加快該反應的速率D.加入合適的催化劑，可使a、b、c的數(shù)值均減小7.在2L的恒容密閉容器中加入2mol、1mol和催化劑，發(fā)生反應(放熱反應)，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化效率的影響如圖所示。下列說法正確的是A.平衡時，體系中一定存B.450℃時，若3min達到平衡，則C.合成的最佳條件是不加催化劑，溫度為250℃D.可以通過延長反應時間，增大的平衡轉(zhuǎn)化率8.新型鋰空氣電池具有能量最大、密度高的優(yōu)點，具有巨大的應用前景。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。下列說法正確的是A.有機電解液可以用水性電解液代替B.金屬鋰為負極，發(fā)生還原反應C.當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上石墨烯電極消耗標準狀況下的D.放電時電池的總反應為9.將銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解后產(chǎn)生NO和混合氣體的體積為3.36L(標準狀況)，其中NO的物質(zhì)的量為A. B. C. D.二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩份項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有固體凝結(jié)固體受熱易升華B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體含有NOD取KI溶液，加入溶液，用萃取，下層呈紫紅色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與所發(fā)生的反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D11.由Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Zn電極為負極 B.Cu電極發(fā)生還原反應C.電子流向：Zn電極→稀→Cu電極 D.工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減小12.下列有關(guān)圖像說法正確的是ABCD圖中陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨>金剛石圖為反應的物質(zhì)的量時間圖，化學反應方程式為Mg是原電池的負極A.A B.B C.C D.D13.與制備甲醇的化學反應方程式為，在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.斷開3molHH鍵同時斷開2molC=O鍵C.容器內(nèi)氣體密度保持不變 D.的濃度保持不變?nèi)?、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，R的最高正價與高低負價代數(shù)和為4。請回答下列問題：（1）元素Q在周期表中位置是_______。（2）Y、Z、R三種元素對應簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。（3）的電子式為_______，ZYX中含有的化學鍵類型為_______。（4）Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。（5）元素R與Q相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填標號)。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Rb．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：Q>Rc．Q的單質(zhì)能從溶液中置換出R的單質(zhì)d．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>R15.物質(zhì)的類別和核心元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）甲的化學式為_______；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應的化學方程式為_______。（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有_______性；實驗中可用足量的NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應的離子方程式為_______。（3）某同學在用鋅與丙的稀溶液反應制時，為了加快反應速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)的方法是_______。（5）已知酸性條件下能被丁還原為，的丁溶液與的溶液恰好反應，則消耗溶液的體積為_______mL。16.某化學興趣小組圍繞氮的化合物進行相關(guān)制備和探究實驗(略去部分夾持儀器)。回答下列問題：Ⅰ．氨氣的制取和性質(zhì)探究實驗（1）儀器a的名稱為_______。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E的作用為_______。（4）實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，同時有氮氣生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，此反應說明氨氣具有_______性。Ⅱ．濃度影響化學反應速率的探究實驗（5）溶液和溶液可發(fā)生反應：，為探究該反應速度與的關(guān)系進行下列4組實驗。每組實驗均控制體系溫度為36℃，用秒表測量收集所用時間(t)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號V/mLt/s溶液)溶液)稀醋酸)水13342150383438①_______，_______；②該實驗所得結(jié)論為_______；③稀醋酸的作用可能是_______。17.研究化學能與熱能、電能轉(zhuǎn)化具有重要價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是_______(填序號)。①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應⑥與反應（2）反應過程如圖所示：若1mol(g)和1mol(g)充分反應，則反應物中舊鍵斷裂共吸收_______kJ能量，生成物中新鍵形成共