遼寧省朝陽市第十五高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省朝陽市第十五高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略2.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是

（

）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl

D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO444

參考答案：略3.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

（

）

A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

B.干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

參考答案：BC略4.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn參考答案：C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反應(yīng)后被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高1價，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，設(shè)被還原后Mn元素的化合價為+x，則0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，

5.下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（

）

A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3

B．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2

D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAB．25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H＋數(shù)為10－12NAC．1L0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NAD．10mol·L－1100mL的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，硝酸得到的電子數(shù)為0.5NA參考答案：A略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：A略8.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略9.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略10.參考答案：答案：D11.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑：W>Y

B.離子半徑：Y2-<Z-C.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.堿性：W（OH）3>XOH參考答案：A略12.2007年10月24日，我國成功發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星，實現(xiàn)中華民族千年“九天攬月”的夢想?！版隙鹨惶枴蓖瓿伤拇罂茖W(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布:K、

Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。下列有關(guān)14種元素的說法正確的是A.它們都是主族元素

B.能與燒堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)只有鋁C.Na、Mg、Al均采用電解其熔融的氯化物的方法冶煉

D.有5種元素位于短周期中參考答案：D13.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xCO(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：D略14.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A試題分析：A．質(zhì)譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，A項正確；B．紅外光譜是用于鑒定有機物中所含的各種官能團的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項錯誤；C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)，從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，C項錯誤；D．核磁共振是檢驗不同環(huán)境的H的數(shù)量，有多少種不同的H，就有多少個峰，各個峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，D項錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時注意知識的積累。質(zhì)譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團打開，所以一般有點經(jīng)驗的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量。15.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應(yīng)的溫度大于A點，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題12分）某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl2能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S2Cl2粗品，由此設(shè)計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。(1)實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是

（2分）（2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用

（2分）（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式

（2分）（4）C、D中的試劑分別是

，

（2分）（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關(guān)鍵的操作是

（2分）（6）F導(dǎo)管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設(shè)計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）

（2分）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體

（填化學(xué)式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）

。（2）已知：①4Fe(s)+3O2＝2Fe2O3(s) ΔH1ks5u

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2＝（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是_____________，陽極反應(yīng)式為_________________。（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的

H＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

參考答案：（1）CO；

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)（寫等號扣1分）；（2分×2）（2）3ΔH1－4ΔH3

（2分）

（3）NaOH；（2分）酸性條件會反應(yīng)，KOH會引進K元素雜質(zhì)（合理也給分）（2分）Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O（2分）（4）

HX

X－

＋

H+初始濃度/mol·L－1：0.100

0

0變化濃度/mol·L－1：

a

a a平衡濃度/mol·L－1：0.100

a

a

（1分）K===1×10-5

∴a≈1×10－3（1+1+1分）（K的表達式正確得1分，算式正確得1分，計算結(jié)果正確得1分）。18.[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.(以上R、R’、R”代表氫、或烴基等)(1)A屬于芳香烴，名稱是______________，由B生成C的反應(yīng)類型是________________。(2)試劑a是_________________，HCHO的電子式是________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是____________________。(5)二取代芳香化合物W是同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，W共有____種(不含立體結(jié)構(gòu))。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)以乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________________。參考答案：(1)1，2-二甲苯（鄰二甲苯)

取代反應(yīng)

(2)CH3OH(甲醇）

(3)

(4)+NaOH

+NaI+H2O

(5)12

(6)解析：（1）A的分子是為C8H10，比飽和烷烴C8H18少了8個H原子，則A中有一個苯環(huán)和烷基。A被氧化為B，B反應(yīng)生成C，可推測A應(yīng)為2側(cè)鏈，即，故A的名稱為1，2-二甲苯或鄰二甲苯；A中一個甲基被氧化為-COOH，B→C在另一個側(cè)鏈上引入一個Br，可知B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)。故答案為：1，2-二甲苯（鄰二甲苯)；取代反應(yīng)；（2）根據(jù)已知信息，分析D→E的斷鍵過程，可得D的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以C→D為酯化反應(yīng)，試劑a為CH3OH；HCHO的結(jié)構(gòu)式為：，則電子式為：；故答案為：CH3OH（或甲醇）；；（3）→E，根據(jù)反應(yīng)條件可知，在NaOH溶液中發(fā)生水解，再酸化則可得到-COOH，故E的結(jié)構(gòu)簡式為：；故答案為：；（4）分析已知信息，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，兩個碳碳雙鍵形成一個四元環(huán)環(huán)。F（）在試劑b的作用下生成G（C9H6O2），G在一定條件下生成H()。根據(jù)碳原子數(shù)目，和F的結(jié)構(gòu)可推測，2個G分子發(fā)生加成反應(yīng)形成一個四元環(huán)，則G中有碳碳雙鍵。所以F→G為碘原子的消去反應(yīng)，試劑b為NaOH的醇溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)：。所以F→G的方程式為：+NaOH+NaI+H2O；（5）的同分異構(gòu)體W，是二取代芳香化合物，則W含有苯環(huán)，且苯環(huán)上由2個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有-CHO或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。根據(jù)分子的不飽和情況可推斷，只有碳碳雙鍵，沒有碳碳三鍵；根據(jù)W只能有2個官能團可推斷，且氧原子數(shù)目為2，則只能是甲酸酯基，沒有醛基。W苯環(huán)上的2個取代基，一共4個碳原子，2個氧原子，則2個取代基可以有以下幾種組合：①-CH=CH2、；②-CH=CHCH3、-OCHO；③-CH2CH=CH2、-OCHO；④、-OCHO。兩個取代基在苯環(huán)上可以有鄰、間、對三種排列形式，故符合條件的W數(shù)目為4×3=12種。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：。故答案為：12；。（6）流程起點和目的可表示為：CH3CH2OH→；根據(jù)已知，逆推：CH3-CH=CH-CH3→；根據(jù)已知，逆推：CH3CH2BrCH3-CH=CH-CH3；所以，首先要用原料CH3CH2OH分別制得：CH3CH2Br和CH3CHO。CH3CH2OH與濃氫溴酸在加熱的條件下可以生成CH3CH2Br；CH3CH2OH在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成CH3CHO。故合成路線可以表示如下：。19.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個)___________、___________；（3）為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為__________。參考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(