湖北省黃石市陽新縣實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

湖北省黃石市陽新縣實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2加成時（物質(zhì)的量之比為1︰1，所得產(chǎn)物有

(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略2.含碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有(

)

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：B略3.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）?；旌蠠N的組成可能為（

）

A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略4.（6分）今有A、B、C三種二甲苯；將它們分別進行一硝化反應(yīng)，得到產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到三種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結(jié)構(gòu)，請將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號中。（

）（

）（

）參考答案：C略5.可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法正確的是A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0參考答案：D略6.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（）(不定項)A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越?。籅．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，相當(dāng)于在a點之后加水，溶液導(dǎo)電性變強，說明溶液中醋酸根離子和氫離子濃度升高，測得的pH值偏低，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤；故選B、C．點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．7.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略8.下列敘述不正確的是A.質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等B.物質(zhì)的量相等的O2和O3中所含分子數(shù)相等C.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含原子數(shù)相等D.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：C9.關(guān)于醇類的下列說法中錯誤的是A.酚類和醇類具有相同的官能團(—OH)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇C.乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的，這是由于醇分子與醇分子之間存在氫鍵的緣故

參考答案：A略10.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略11.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低的順序，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是

A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：A略12.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度

②升高溫度

③增大壓強

④移去生成物

⑤加入催化劑A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤參考答案：C試題解析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而升高溫度和加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)目減小?？键c：外界條件對反應(yīng)速率的影響13.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HI參考答案：A略14.室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．HS﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D錯誤；故選B．15.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是

（

）

A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體

g。（2）配制過程中需要用到的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、

、___

、

。（3）選出配制所需的操作并寫出正確的操作順序____

__（選填下列字母）。A．計算

B.稱量

C.洗滌

D.定容

E.溶解

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至

為止。（5）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）：①加水定容時超過刻度線

；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線

。（6）容量瓶上標(biāo)有

（選填下列編號）①溫度②濃度③容量

④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

參考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面與刻度線相切（5）偏小、無影響、偏?。?）①③⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵﹣﹣三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：（1）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子．（3）O3分子是

分子（填極性或非極性）．（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）C；（2）5；（3）極性；（4）1：2．【考點】臭氧．【分析】（1）根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型；（2）根據(jù)孤對電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；（3）分子中正負(fù)電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2計算．【解答】解：（1）O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3對σ鍵，1對孤電子對，O原子sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯誤；B、CO2為含有4個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B錯誤；C、NO2﹣中O含有2個σ鍵，1對孤電子對，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D、BeCl2含有2個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D錯誤；故答案為：C；（2）中間的氧原子含有1對孤電子對，兩邊的各含有2對孤電子對，所以總共5對孤電子對，故答案為：5；（3）O3中的中心O原子為sp2雜化，理想模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型，而且O3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對稱．正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故答案為：極性；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．18.下圖每一個字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，其中B、E為氣態(tài)氫化物，X為空氣中的常見成分之一。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空（有些反應(yīng)條件已略去）。

（1）工業(yè)上C→D的設(shè)備名稱是

；（2）當(dāng)小心加熱H與E化合生成的物質(zhì)時，分解得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和相同電子數(shù)目的氣體，同時還有一種無色無味的液體生成。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______

___；（3）I的濃溶液有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

；

A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性（4）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余m1g金屬，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振蕩后，剩余m2g金屬，則m1與m2之間的關(guān)系是

。A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2參考答案：（1）

接觸室

；（2