江蘇省常州市前黃實驗學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省常州市前黃實驗學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略2.某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B【詳解】短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。

4.下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

()A．酸性高錳酸鉀溶液

B．溴水

C．氫氧化鈉溶液

D．溴蒸氣參考答案：D略5.下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是(

)①金剛石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

參考答案：D略6.新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：Y<Z<W

B.由Y、Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.由X、Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。7.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（

）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

D.金剛石的熔點高于晶體硅

參考答案：C略8.下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3參考答案：D【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。【詳解】A項：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項錯誤；

B項：生石灰（CaO）是氧化物。B項錯誤；

C項：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項錯誤；

D項：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。9.下列關(guān)于電解池敘述中，正確的是（

）A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略10.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.日常生活中看到的煙、云、霧B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系參考答案：C略11.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是（

）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略12.參考答案：B13.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體有關(guān)敘述正確的是（）A．Fe(OH)3膠體是紅褐色沉淀

B．FeCl3溶液透明和Fe(OH)3膠體不透明

C．具有相同的粒子直徑

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開參考答案：D略14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略15.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A.丁烷、異丁烷

B.白磷、紅磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3參考答案：D分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構(gòu)體，故錯誤；B.二者屬于同素異形體，故錯誤；C.二者屬于同位素，故錯誤；D.二者屬于結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，是同系物，故正確。故選D。點睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3．（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．（2）裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是______，其作用是____________________________________．（3）裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______．（4）F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl氣體

濃H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)濃H2SO4

吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧解析：裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有少量的HCl，混合氣體通過飽和食鹽水，可以除去HCl；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑是濃硫酸，其作用是干燥Cl2；D中鋁與氯氣反應(yīng)，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；（3）裝置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實驗。（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為

。（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太?。┑脑蚴?/p>

。（3）使用NaHCO3溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為

。參考答案：（1）Al－3e－+3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑（2）Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時，剛形成的Al2O3薄膜會被電解液溶解。

（3）HCO3—+OH－

CO32－+H2O18.(10分)常用的分離和提純的方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．升華E.蒸餾F.洗氣G.蒸發(fā)H.加熱分解I.滲析J.重結(jié)晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？(填字母序號)（1）除去水中的泥沙

，（2）從碘水中提取碘

（3）分離碘和鐵屑

（4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水曬鹽

（6）海水淡化

（7）除去氫氣中的氯化氫

（8）分離氯化鈉和硝酸鉀

（9）分離植物油和水

（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉

參考答案：（1）C

（2）A

（3）D（4）

H（5）G（6）E（7）F（8）J

(9)B

(10)I試題分析：（1）除去水中的泥沙可選擇過濾，答案為C；（2）從碘水中提取碘可選擇萃取，答案為A；（3）分離碘和鐵屑可利用碘升華，答案為D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高溫使石灰石分解，答案為H；（5）用海水曬鹽可利用蒸發(fā)結(jié)晶，答案為G；（6）海水淡化可利用蒸餾操作，答案為E；（7）除去氫氣中的氯化氫可利用NaOH溶液洗氣，答案為F；（8）分離氯化鈉和硝酸鉀可使用重結(jié)晶法，答案為J；（9）分離植物油和水可利用分液操作，答案為B；（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉可利用滲析操作，答案為I。19.氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦的作用是

；生成的氫氣用于燃料電池時，

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能；分解海水的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．（2）某種氫氧燃料