江蘇省淮安市南陳集中學高三化學期末試題含解析

江蘇省淮安市南陳集中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應，電離平衡的移動，離子濃度比較易錯提醒：對于電離平衡移動掌握不扎實，或離子濃度不會比較，可能會誤選A備考提示：電離平衡可以將化學平衡理論和溶液的有關知識進行聯(lián)系，該部分是高考的重點，離子濃度的分析又是難點，復習一定抓住離子濃度比較的規(guī)律，使難點變易。2.下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略3.利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略4.下列實驗設計和結論不相符的是A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（

）A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略7.下列事實可以用同一原理解釋的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

D．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質參考答案：C略8.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略9.一定條件下密閉容器中的可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

①再加入C，A的體積分數(shù)的改變情況

②縮小體積，A的轉化率的改變情況

③保持壓強不變通入少量He，B的物質的量改變情況

④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量的改變情況

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B10.下列說法中不正確的是A.任何化學反應都伴有能量變化B.固體煤變?yōu)闅怏w燃料再燃燒，不會影響煤燃燒所放出的熱量C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應參考答案：D11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A． 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB． 常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子 C． 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成14gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：C考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；B、鐵與足量硝酸反應生成三價鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子數(shù)目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子．解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．故A錯誤；B、5.6gFe的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，轉移0.3NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8NA，故C正確；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，即當生成4molN2時，反應轉移15mol電子，故當生成14g氮氣即0.5mol氮氣時，轉移1.875mol電子，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-參考答案：C13.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是

A．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：B14.參考答案：B15.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如題9圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（）A．能發(fā)生加成、取代反應

B．能發(fā)生還原、酯化反應C．分子內共有19個氫原子

D．分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：答案：C解析：經(jīng)查找氧氟沙星的分子式為C18H20N3O4，因此C選項錯誤；由于其分子結構中含有苯環(huán)和羰基（）故能發(fā)生加成反應，其中這兩種基團與氫氣發(fā)生的加成反應，又是還原反應；分子內存在的羧基（—COOH）能與醇發(fā)生酯化反應等取代反應，故A、B選項是正確的；由于苯分子（C6H6）中12個原子共平面，因此在氧氟沙星分子中與苯環(huán)相連的碳原子在苯環(huán)所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子應多于6個，即D選項正確。高考考點：官能團與有機物結構和性質，有機反應類型，有機物分子（苯分子）的空間結構。易錯提醒：在查找分子式氫原子數(shù)數(shù)錯而錯選其它選項；對苯分子的空間結構不熟悉而錯選D選項。

備考提示：給出某有機物的結構簡式，以次確定有機物的分子式、結構特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。對有機物的空間結構要熟練掌握甲烷的正四面體結構、乙烯的共平面、乙炔的共線、苯分子的共面等，然后要靈活應用，充分發(fā)揮空間想象力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

⑴測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是___________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________________________。參考答案：⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平。⑶有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關。（1）25℃時，水能按下列方式電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－

K1＝1.0×10－14OH－＋H2OH3O＋＋O2－

K2＝1.0×10－36水中c(O2－)＝

mol·L－1--（填數(shù)值）。2）水廣泛應用于化學反應。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關該實驗的解釋合理的是

。A．加水使碘和鋁粉形成溶液

B．水作氧化劑C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應

D．水作催化劑（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料。ⅰ.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物質的量濃度分別為2.6mol·L－1、1.3mol·L－1。①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和

（填化學式）。②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH＝4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是

（用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）③操作Ⅲ為

、

。ⅱ.在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為

。⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝

。參考答案：（1）1.0×10－36mol·L－1--

（2分）（2）C、D

（2分）

（3）①Fe(OH)3

（1分）②B

（2分）③洗滌、干燥（2分）④CuFe2O4－a＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑（2分）⑤0.51（2分）

18.某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結構簡式是

，反應⑤的類型是

。（2）．反應②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________