2022-2023學(xué)年山東省濟寧市第一職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟寧市第一職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl

參考答案：B解析：A、實驗室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯誤；C、不能再量筒中進行稀釋，故C錯誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯誤；2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na＋參考答案：A略4.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是A.向該溶液中加入Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應(yīng)方程式為：C.該溶液還可能大量存在D.向該溶液中逐滴加入溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成參考答案：D略5.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．強酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+參考答案：C【知識點】離子共存解析：A、在酸性溶液中H+與S2－、ClO－反應(yīng)分別生成H2S、HClO，而且二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液顯酸性，CO32－會轉(zhuǎn)化為二氧化碳或顯堿性Cu2+被沉淀，因此選C?！舅悸伏c撥】解答離子共存題需分析限制條件的性質(zhì)，從而判斷離子之間是否可發(fā)生反應(yīng)。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA個氧原子參考答案：D略7.下列盛放試劑的方法正確的是A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B略8.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A.圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：2N02(g)N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<O參考答案：D略9.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D解析：A、發(fā)展氫能和太陽能可以減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成資源浪費、環(huán)境污染嚴重，限制塑料制品的使用符合低碳經(jīng)濟理念；C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)利于節(jié)能減排；D、用純液態(tài)有機物代替水作溶劑，容易造成資源浪費和環(huán)境污染，違背發(fā)展低碳經(jīng)濟。故答案選D10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH－=H2O

C．碳酸鋇溶于稀硫酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑參考答案：BD11.（2001·浙江、江蘇卷）15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B

略12.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分數(shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分數(shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．13.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略14.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機反應(yīng)．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．15.X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（

）

XY

Z

W

A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一

D.W單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)參考答案：C點睛：準確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設(shè)計一個實驗證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

參考答案：（1）確定結(jié)晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成，且可使白色無水硫酸銅粉末變藍色，證明明礬中含結(jié)晶水（4）確定：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無現(xiàn)象，證明無、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀證明溶液中含

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖是無機物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素，N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）單質(zhì)G：

。（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

（填寫序號）。（3）反應(yīng)⑩的離子方程式是

。（4）反應(yīng)④的離子方程式是

。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（6）現(xiàn)有1molN參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成C的質(zhì)量為490g，生成G的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。參考答案：（10分）（l）Fe（1分）

（2）③（1分）（3）3Fe+2NO3－+8H++＝3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）

（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）

略18.10mL含有amolHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭?，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標(biāo)準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）（1）表中對應(yīng)過程的離子反應(yīng)方程式：①

；③

。（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中為0的有

。（3）V3與V3'的大小關(guān)系為V3

V3'（用“<”、“>”或“=”填空）（4）若a=0.01，b=0.008，則V2=

mL、V2'=

mL。參考答案：（1）①CO32－+H+=HCO3－③CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）V1（3）=（4）V2=44.8mL、V2'=112mL略19.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：（1）D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途

．（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

，使用這種氣球存在的隱患是

．（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）氟；；（2）一定濃度的H2O2溶液作消毒劑；（3）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；氫氣易燃、易爆；（4）H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；（5）NH3+HCl═NH4Cl．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y），則A為H元素，X為H2O、Y為H2O2；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次