山東省濱州市五營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市五營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O參考答案：AA.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，B錯誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A.點(diǎn)睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問題，三是試劑的用量問題，四是定組成比例問題等。3.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C略4.（07年全國卷1）某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為

（）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：答案:B解析:因為氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，而相對分之質(zhì)量小于150可以知道有機(jī)分子中氧元素的相對原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對原子量）的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64，可以得知有機(jī)物的最大相對分子質(zhì)量為128，碳?xì)涞脑酉鄬|(zhì)量總和最大為64。所以碳原子最多有5個。難度:難，理解應(yīng)用知識落點(diǎn):高二化學(xué)第七章《烴的衍生物》第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國高考卷（Ⅲ）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52。24%其余為氧。請回答：（1）該化合物中有幾個氧原子，為什么？（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是___

。（3）該化合物的化學(xué)式是____

。（4）該化合物中最多含____

個羰基的原子團(tuán)）。對教學(xué)的啟示:從本題的解析可以看到在有機(jī)物的相關(guān)計算中常常有隱含條件，如碳和氫的個數(shù)比要大于1：4、碳、氫、氧的原子個數(shù)一定為整數(shù)、他們在分子中原子相對質(zhì)量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHOB．中子數(shù)為16的硫離子：

C．硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的電子式：參考答案：C略6.下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯誤的是A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B、能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C、能發(fā)生水解反應(yīng)

D、它有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖參考答案：C7.已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好D．圖中b代表反應(yīng)①的能量變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B、根據(jù)蓋斯定律來分析；C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來判斷．解答：解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學(xué)變化，故A錯誤；B、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①﹣②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應(yīng)注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定8.（2000·廣東卷）14.下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化鉀

C.甲醇

D.氫氣參考答案：C略9.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解參考答案：D略11.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

下列說法不正確的是(

)A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略12.Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是A、Mg+2RbClMgCl2+2Rb。所以鎂的金屬活動性比銣強(qiáng)B、在由鎂鋁形成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)一定是：Mg–2e-=Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點(diǎn)的物質(zhì)，所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁參考答案：C13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、參考答案：B略14.下列固體混合物中，能通過加熱使它們分離的是：A.NH4Cl、I2

B.KCl、NaOH

C.KClO3、MnO2

D.NH4Cl、Na2SO4參考答案：D略15.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)⑴A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是

，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是

；⑵若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有

性；⑶若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

；A．濃硫酸

B．溴水

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．氫氧化鋇溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（ⅰ）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247.3kJ·mol－1（ⅱ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=－90.1kJ·mol－1（ⅲ）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=－566.0kJ·mol－1（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

。（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)(1i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為1/4，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)

△H=－29.1kJ·mol－1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是——(填"3.5xl06Pa”“4.0xl06Pa"或“5.0xl06Pa”).②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是____

。（4）直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為____；②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=_

（忽略溶液的體積變化）。參考答案：（1）2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)

△H=-251.6kJ?mol-1（2分）（2）1（2分）；

（3）①4.0×106Pa（2分）；②高于80時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低（3分）；（4）①負(fù)（2分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）②13（2分）；【解析】（1）由蓋斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)

△H=-251.6kJ?mol-1。（2）利用三行式解題

CH4(g)

+

CO2(g)

=

2CO2(g)

+

2H2(g)起始n/mol

6

6

0

0變化n/mol

n

n

2n

2n終止n/mol

6-n

6-n

2n

2n2n/(12+2n)=1/4所以n=2mol所以k=[c2(CO)?C2(H2)]/[C(CH4)?C(CO2)]=1（3）由①圖知，3.5×106Pa到4.0×106Pa之間甲醇轉(zhuǎn)化率提高最明顯。②圖像中80℃時速率變化不明顯，又因為該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度不利于正反應(yīng)進(jìn)行，所以實際采用的溫度為80℃。（4）①由DMFC的工作原理，根據(jù)電子流動方向判斷a為負(fù)極通入的為甲醇，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。②惰性電極電解0.5L飽和食鹽水，兩極共產(chǎn)生氣體0.05mol即為氫氣，氯氣各0.025mol，所以C(OH-)=0.1mol/L，所以PH為13。

18.（12分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：

▲

；以MnO2做正極材料，可能是因為

▲

。（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H=–534kJ·mol—1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)

△H=–98.64kJ·mol—1H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ·mol—1

反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=

▲

。（3）O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為

▲

（填“A”或“B”）。②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：

▲

。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為

▲

（忽略

O3的分解）。（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+O3(g)

NO2(g)+O2(g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是

▲

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：（14分）（1）H2O2+2e—＝2OH—；除了作電極材料，MnO2還對電極反應(yīng)具有催化作用

（各2分）（2）－643.28kJ·mol—1

（2分）（3）①A

②O2＋4H＋＋4e－=2H2O

③50%

（各2分）

（4）d

（2分）略19.丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。Ⅰ．丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)。(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，則該反應(yīng)的ΔH＝_______kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是_________。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)C．增大C4H8的濃度

D．使用更高效的催化劑(2)某溫度下，在體積為2L的剛性密閉容器中充入2.00molC4H8進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示：反應(yīng)時間t/min024681012總壓強(qiáng)p/kPa4.004.514.804.914.965.005.00

則0~10min內(nèi)υ(C4H8)＝_______molL－1min－1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。Ⅱ．將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯，主要涉及下列反應(yīng)：①2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)ΔH＞0②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH＜0③C2H4(g)+C4H8(g)2C3H6(g)ΔH＜0已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。(4)圖2是某壓強(qiáng)下，將CH3OH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯的說法正確的是________。A．增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解B．甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命C．提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成D．將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中，可以實現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡，降低能耗參考答案：(1)＋90.0

A

(2)0.0500

1

(3)1

(4)300~500℃時，丁烯裂解（反應(yīng)①）為主要反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)增大；溫度高于500℃時，反應(yīng)②③均為主要反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)降低，同時溫度升高易發(fā)生副反應(yīng)，C3H6可能轉(zhuǎn)化為C2H4、C3H8、C4H10、C5＋等，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)降低

(5)BD【分析】Ⅰ．（1）已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，則：①C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2710.0kJ·mol－1；②2C3H6（g）+9O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H2=-4100.0kJ·mol－1；③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-1410.0kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，①×2-②-③可得：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)，即可計算△H；再結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素和平衡的移動分析判斷；(2)在恒溫恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol×=2.5mol，設(shè)反應(yīng)生成的C2H4(g)的物質(zhì)的量為nmol，則：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)起始物質(zhì)的量（mol）2

0

0變化物質(zhì)的量（mol）2n

2n

n平衡物質(zhì)的量（mol）2-2n

2n

n則（2-2n）+2n+n=2.5，解得：n=0.5；結(jié)合反應(yīng)速率和平衡常數(shù)公式進(jìn)行計算；Ⅱ．(3)根據(jù)圖1分析C3H6產(chǎn)率最高時n(CH3OH)/n(C4H8)的比值；(4)結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響和對反應(yīng)①②③平衡時的影響分析；(5)結(jié)合平衡移動原理逐一分析判斷各選項?！驹斀狻竣瘢?）已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，則：①C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2710.0kJ·mol－1；②2C3H6（g）+9O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H2=-4100.0kJ·mol－1；③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-1410.0kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，①×2-②-③×2可得：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)，則此反應(yīng)的△H=（-2710.0kJ·mol－1）×2-（-4100.0kJ·mol－1）-（-1410.0kJ·mol－1）=＋90.0kJ·mol－1；A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，且平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移