2022-2023學(xué)年山西省忻州市秦城聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市秦城聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是()A．陶瓷坩堝

B．石英坩堝C．普通玻璃坩堝

D．生鐵坩堝參考答案：D解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高溫下可以跟NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。所以A、B、C的器皿都不能選用，只能用生鐵坩堝。2.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是(

)A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3·H2O參考答案：C3.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：B①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，③錯(cuò)誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，⑤正確；答案選B。點(diǎn)睛：常見(jiàn)判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷，越容易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，越活潑；5.根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來(lái)；6.根據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性判斷：金屬陽(yáng)離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。...4.已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D.投入1mol

CO2能得到1mol的CH3OH參考答案：B5.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：D略6.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略7.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

參考答案：A略8.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有關(guān)此電池的推斷不正確的是

(

)

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶9C．通乙烷的電極為負(fù)極

D．電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小參考答案：B略9.下列組合不能實(shí)現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液參考答案：A【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．一氧化氮不溶于水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，A符合題意；B．?dāng)D壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，B不符合題意；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氯化氫易溶于水，使氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，C不符合題意；D．?dāng)D壓膠頭滴管，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物

D．都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略11.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纖維素參考答案：A略12.（不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，可除去混合氣體中的NO2C.用蒸餾操作分離四氯化碳和水D.為除去FeCl2溶液的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，過(guò)濾參考答案：B【詳解】A.萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，酒精與水互溶，不能用作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可除去混合氣體中的NO2，故B正確；C.四氯化碳和水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)加入足量的鐵粉、過(guò)濾，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13.下列物質(zhì)可用來(lái)鑒別乙酸、乙醇、苯的是A、水

B、溴水

C、氫氧化鈉溶液

D、碳酸氫鈉溶液參考答案：D略14.下列各組化合物或粒子的性質(zhì)的比較中，正確的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3④還原性：F－＞Cl－＞S2－⑤離子半徑：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④參考答案：A15.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．氯化鈉熔化

D．碘升華參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_

__（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用

（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化劑

②不合理

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)的電離方程式：①氫氟酸

②醋酸銨

③硫酸氫鈉

④亞硫酸

（2）電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略略18.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2

（g）

2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：已知：1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1molN—H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量。①圖中A、C分別表示

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

理由

。②圖中△H=

kJ·mol-1。③如果反應(yīng)速率ν（H2）為0.15mol·L-1·min-1,則ν（N2）=

mol·L-1·min-1ν（NH3）=

mol·L-1

·min-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）

△H=-19.5kJ·mol-1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ·mol-1請(qǐng)寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）①1molN2（g）和3molH2（g）具有的總能量、2molNH3（g）具有的總能量（答反應(yīng)物的總能量

、生成物的總能量也給分）

無(wú)、降低催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能E降低

②-94.8

③0.