山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉，纖維素和油脂都屬于天然高分子有機(jī)化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B 2.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A略3.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略4.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：略5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硝酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氫鈉溶液確定酒精中含有醋酸參考答案：A略6.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略7.在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X(g)＋3Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．若X的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)，則Z的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．若向容器中充入氦氣，Y的轉(zhuǎn)化率增大C．開始充入容器的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶3D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：AC略8.溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)生粒都能透過(guò)半透膜

B．用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)

C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．都比較穩(wěn)定參考答案：D略9.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)D．神舟11號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅參考答案：C10.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測(cè)該物質(zhì)可能是A、金屬

B.、非金屬

C、可溶性堿

D、可溶性鹽參考答案：A11.通過(guò)閱讀材料獲取信息時(shí)，深度挖掘內(nèi)涵對(duì)分析和理解至關(guān)重要．對(duì)下面材料中劃線部分的理解正確的是材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）．（）A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過(guò)量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，以此來(lái)解答．解答：解：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過(guò)量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，但由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．②中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯(cuò)誤；C．③中現(xiàn)象表明，反應(yīng)后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成鐵離子具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．④中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子的性質(zhì)，題目難度不大．12.在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）

A．氯氣溶于水

B．金屬鈉溶于水

C．三氧化硫溶于水

D．氟氣通入水中參考答案：答案：A13.二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（

）A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性

B.每生成0.lmolClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子C.氧化性：NaClO3<ClO2

D.被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略14.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜D．陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O參考答案：D解析：A、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子，PH值增大，錯(cuò)誤；C、離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，錯(cuò)誤；D、在電解池中，當(dāng)陽(yáng)極是活潑電極時(shí)，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。15.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）向盛有少量苯酚晶體的試管加入2ml蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象為

，向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管，現(xiàn)象

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

再加入稀鹽酸，現(xiàn)象為

化學(xué)反應(yīng)方程式為

。向盛有少量苯酚稀溶液的試管逐滴加入飽和溴水，觀察到的現(xiàn)象為

化學(xué)方程式為：

這個(gè)實(shí)驗(yàn)很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）乙的電子式：____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)H2O2電子式略

1(2)

正四面體

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

略18.

（1）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖。

①把干海帶剪碎．用

濕潤(rùn)再灼繞，灼燒海帶時(shí)用到的儀器有三腳架、混三角、酒精

燈、玻璃棒、

。

②實(shí)驗(yàn)室常用稀H2SO4和

試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質(zhì)，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（2）在稀硫酸溶液中，4．48gCu2S和CuS的混合物與68.00mLl.0mol·L-1的KMnO4溶液反應(yīng)

生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。

①寫出Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，

②原混合物中Cu2S的質(zhì)量為

，Cu2S在反應(yīng)中

（得、失）電子數(shù)為

。參考答案：略19.(8分)CrCl3、金屬鋁和CO可在AlCl3的苯溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種無(wú)色物質(zhì)A，A又可和P(CH3)3反應(yīng)，生成物質(zhì)B，A還可和鈉汞齊反應(yīng)生成物質(zhì)C，已知A、B、C的元素分析結(jié)果如下：

Cr/％

P/％

C/％

A

23.63

32.75

B

19.39

11.55

35.83

C

21.84