陜西省榆林市博白縣沙河中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

陜西省榆林市博白縣沙河中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無(wú)水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A、元素周期表目前共有8個(gè)周期

B、元素周期表中共有十八個(gè)族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ參考答案：A略4.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是(

)

A．Al是地殼中含量最多的元素

B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落參考答案：C略5.下列說(shuō)法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的。參考答案：A略6.下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來(lái)D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過(guò)電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略7.下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．SO3+H2O====H2SO4

B．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O====4HF+O2

D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑參考答案：B略8.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C.bc段反應(yīng)的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來(lái)消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。9.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的（

）A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C、碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍(lán)色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A.制取并檢驗(yàn)二氧化硫

B.制取氧氣C.制取氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣參考答案：D【詳解】A.尾氣吸收錯(cuò)誤，應(yīng)該用浸有堿液的棉花團(tuán)吸收多余的二氧化硫，故不選A；B.收集裝置錯(cuò)誤，由于氧氣的密度與大于空氣，則收集氧氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故不選B；C.制取NH3的藥品選擇錯(cuò)誤，氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故不選C；D.二氧化錳和濃鹽酸加熱可以制取氯氣，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)氣體的制備，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)藥品的選擇。

11.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反應(yīng)生成10gAD。若10gAB和10gCD反應(yīng)，生成CB的質(zhì)量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g參考答案：A略12.下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．堿：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO參考答案：A略13.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z參考答案：B略14.下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+參考答案：AC15.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說(shuō)明物質(zhì)濃度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等方面分析。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(2)裝置B、E的作用分別是______________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈參考答案：(1)2B+3Cl22BCl3

(2)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(3)堿石灰

(4)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3解析：（1）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進(jìn)入裝置E；可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.若mgCu與含nmolHNO3的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②

Cu+

HNO3=

Cu（NO3）2

NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）則被還原HNO3的物質(zhì)的量一定是

（用m和n表示）參考答案：3Cu+8HNO3=3

Cu（NO3）22

NO+H2O

n﹣考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e﹣，以此來(lái)解答；解答：解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e﹣，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)N原子守恒，被還原HNO3的物質(zhì)的量一定是（n﹣酸性的硝酸）根據(jù)銅守恒，則酸性的硝酸=×2=，所以被還原HNO3的物質(zhì)的量一定是n﹣，故答案為：3；8；3；2；4；；n﹣；點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸和銅反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定硝酸的性質(zhì)，再結(jié)合原子守恒關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大18.（6分）在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____▲____。(2)此可逆