江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學專題5微觀結(jié)構與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵分層作業(yè)蘇教版必修第一冊

第1課時離子鍵A級必備知識基礎練1.下列敘述正確的是()A.化學鍵只存在于分子之間B.化學鍵只存在于離子之間C.形成化學鍵的微?？梢允窃?，也可以是離子D.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用2.下列關于離子鍵的描述正確的是()A.離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的B.離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成C.離子鍵的作用僅局限在兩個陰、陽離子之間D.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的3.下列關于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物4.[2023·江蘇連云港海州期中]下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A.H2 B.NaCl C.SO2 D.5.[2023·江蘇連云港期末]下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.HCl B.KOH C.C6H126.[2022·福建三明寧化六中月考]下列各組原子序數(shù)所表示的元素，能形成離子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.1和17B級關鍵能力提升練7.下列性質(zhì)可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是()A.可溶于水 B.熔融狀態(tài)能導電 C.水溶液能導電 D.具有較高熔點8.下列元素的原子間反應容易形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④ C.②③ D.③④9.核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17六種元素的原子，能以離子鍵結(jié)合成的離子化合物有()A.6種 B.3種 C.9種 D.12種10.陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.11.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構相同的離子，該化合物是()A.KCl B.Na2S C.Na212.[2022·福建三明寧化一中月考]M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是()A.M與R可形成MR2B.在MR2中M的離子半徑比RC.形成的兩種離子分別是M+和RD.MR2的電子式為13.已知：氫化鈉NaH是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H（1）在氫化鈉中存在的化學鍵為。（2）在LiH中的氫離子半徑比鋰離子半徑（填“大”或“小”）。（3）寫出NaH的電子式：。（4）寫出NaH與水反應的化學方程式：，在該反應中作還原劑的是。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.[2023·江蘇邗江中學月考]氮化鈉Na3N是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生（1）Na3N的電子式為，該化合物是由（2）比較Na3N中兩種微粒的半徑：rNa+（填“>”“<”或“（3）Na3①寫出Na3N與水反應的化學方程式：②Na3N與過量的鹽酸反應，生成第1課時離子鍵A級必備知識基礎練1.C[解析]化學鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。在把握概念時注意:①相鄰,因為若不相鄰,其作用力必然很弱;②原子或離子是成鍵微粒;③強烈的相互作用,要區(qū)別于弱的相互作用。2.D[解析]離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的,不但包括靜電吸引,還包括靜電排斥。另外,活潑金屬與活潑非金屬可形成離子鍵,非金屬元素之間也可形成離子鍵,如銨鹽。3.A[解析]離子化合物的構成粒子為陰、陽離子,一定含有離子鍵,A正確;離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素組成,如NH4+,B錯誤;離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電,固態(tài)時不導電,C錯誤;溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物,如HCl等,D4.B[解析]離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。A、C、D項由分子構成,不含有離子鍵;NaCl由Na+和Cl?5.B[解析]離子化合物是由陰、陽離子構成的化合物。A、C、D是由分子構成,不屬于離子化合物;KOH由K+和OH?6.C[解析]離子化合物一般由活潑金屬與活潑非金屬組成。原子序數(shù)為6和8的碳元素和氧元素不能形成離子化合物,A錯誤;原子序數(shù)為11和13的鈉元素和鋁元素都是金屬元素,不能形成離子化合物,B錯誤;原子序數(shù)為11和16的鈉元素和硫元素能形成離子化合物硫化鈉,C正確;原子序數(shù)為1和17的氫元素和氯元素不能形成離子化合物,D錯誤。B級關鍵能力提升練7.B8.B[解析]由a～g原子的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a～g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學鍵為離子鍵。9.C[解析]核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17的元素分別為Li、F、Na、Mg、S、Cl,相互間以離子鍵結(jié)合的離子化合物共有9種:LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS10.C[解析]A～D項中的化合物都是離子化合物,且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層,C11.D[解析]由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”,可確定Y元素位于ⅥA族且不是氧元素;K2S電離出的K+與12.A[解析]M的一個原子失去2個電子形成M2+,R的一個原子得到1個電子形成R?,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式中兩個陰離子應分列在陽離子的兩邊,A正確,C、D錯誤;在化合物MR2中M2+13.（1）離子鍵（2）大（3）Na+（4）NaH+H2ONaOH+[解析]含活潑金屬元素的化合物,應為離子化合物,由陰、陽離子構成，存在離子鍵。Li+與H?的電子層結(jié)構相同,但由于Li的核電荷數(shù)大,所以離子半徑小。據(jù)題給信息條件可寫出NaH與H2O反應的化學方程式：NaH+HC級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.（1）;離子[