2022-2023學(xué)年湖北省黃石市大冶第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃石市大冶第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A.若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.KNO3的氧化性強(qiáng)于N2D.被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為1:5參考答案：D根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，氮化鈉中氮元素化合價(jià)升高到0價(jià)，氮化鈉是還原劑；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為10mol，若有0.5molKNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．7mol，則生成N20.8mol，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為2:30=1:15，故D錯(cuò)誤。2.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是()選項(xiàng)XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進(jìn)氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應(yīng)，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時(shí)，短管進(jìn)氣，長管出氣，故C錯(cuò)誤；D、NO不能用排空氣收集，因?yàn)镹O和氧氣反應(yīng)，同時(shí)NO不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：B。3.下列大小順序排列不正確的組合是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB.離子半徑：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>干冰參考答案：B知識(shí)點(diǎn):元素周期律解析：非金屬性：Cl>Br>I，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，A正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O2－>Na＋，即S2－>O2－>Na＋，B錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S>P，則最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正確；SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，D正確，選B。思路點(diǎn)撥:⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。⑵熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。挥袝r(shí)可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷如固體的沸點(diǎn)>液體>氣體。4.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＜0B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)=v(逆)C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c參考答案：AC略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途相對應(yīng)都正確的是A．氯氣具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌B．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D．氨氣可以和酸反應(yīng)，氨氣和硫酸反應(yīng)只能得到硫酸銨參考答案：C略6.下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略7.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略8.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

（

）

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾【知識(shí)點(diǎn)】儀器使用

實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)J1

J2參考答案：C

解析：A、灼燒要在坩堝中進(jìn)行，不使用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)液體要沿玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C、分液操作規(guī)范，故C正確；D、溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器使用及實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，注意蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，灼燒使用坩堝。9.下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D10.（2006·江蘇卷）2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8

B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF參考答案：B本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含8個(gè)中子，則一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為10個(gè)；由NH3的電子式知B選項(xiàng)正確；HCl為共價(jià)化合物，C錯(cuò)；由于硫的非金屬性比碘弱，故H2S穩(wěn)定性，不如HI。

11.小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑參考答案：AB中HClO為弱電解質(zhì)，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成HCO3-；D中電荷不守恒。13.在某無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：C略14.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．15.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)⑴MgCO3的分解產(chǎn)物為 。⑵裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。⑶將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是

。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/p>

，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為

。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題上圖裝置可采取的改進(jìn)措施是

。參考答案：⑴MgO、CO2

⑵除CO2

點(diǎn)燃

⑶①Fe

②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分）

④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）。

參考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）鋅、二氧化錳

解析：考查學(xué)生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知識(shí)模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有Al(OH)3和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS、ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋

Zn2＋。

18.（13分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響；）②

③

④

（2）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計(jì)算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率

（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過程）。（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案_____參考答案：（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響；）②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（每個(gè)實(shí)驗(yàn)組全對給1分，③④位置全對給1分，共4分）（2）反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1（2分）反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min

（2分）KMnO4的平均反應(yīng)速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

（1分）（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）（3）否（或：不可行）（1分）取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）19.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是