廣東省湛江市雷州烏石中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省湛江市雷州烏石中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：C 2.下列推斷正確的是（

）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：C略3.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略4.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略5.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（

）A．熔點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

B．水溶性：HCl＞CO2＞SO2C．沸點(diǎn)：＞

D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3參考答案：D略6.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：w.w.w..c.o.mA．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略7.設(shè)C＋CO22CO

△H>0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3

△H<0的反應(yīng)速率為u2；對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略8.已知反應(yīng)：O2+PtF6O2[PtF6]，O2[PtF6]為配位化合物（其中Pt為＋5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位數(shù)為8

B．此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．O2[PtF6]中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合

D．每生成1molO2[PtF6]，轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：D略9.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．圖①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高；D．第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點(diǎn)最大．【解答】解：A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，則圖中沸點(diǎn)先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點(diǎn)最大，則原子序數(shù)最小的沸點(diǎn)最大，與圖不符，故D錯(cuò)誤；故選D．10.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3的V(0oC)/V(20oC)>1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計(jì)算；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、溶液體積不明確；D、根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.如圖所示，2個(gè)X分子反應(yīng)生成1個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子，下列判斷不正確的是A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)Z分子中含有2個(gè)A原子B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)參考答案：D13.參考答案：B略14.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（

）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都減小

B.溶液中c（H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.溶液的pH增大 參考答案：D略15.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置，以探究一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)為探究Cu與HNO3反應(yīng)情況，在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，操作步驟為

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有關(guān)反應(yīng)方程式為

參考答案：

(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)速率減慢；溶液呈藍(lán)色；產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后生成無色氣體。等(3)操作步驟為：在d中加適量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：在c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中無色溶液變成橙色。此實(shí)驗(yàn)的不足之處：缺少尾氣處理裝置。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，操作步驟為：在d中加適量苯酚鈉溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：c中有氣體產(chǎn)生，d中澄清溶液變渾濁。

有關(guān)反應(yīng)方程式為：略。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫出：①陽極的電極反應(yīng)為：

；

總反應(yīng)離子方程式：

。②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的

。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請(qǐng)回答：①陽極的電極材料是

，電極反應(yīng)式是

；②陰極電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：略19.請(qǐng)解釋下列生產(chǎn)生活中的化學(xué)問題：（1）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，用化學(xué)方程式表示其疏松作用的原理_________________。（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：

、

。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫化學(xué)式）

。（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為15.57kJ，寫出葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式：

。（4）羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]是牙齒表面的一層堅(jiān)硬物質(zhì)，它可保護(hù)牙齒，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43—+OH—進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒會(huì)受到腐蝕，其原因是

；已知氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]的溶解度比上面的羥基磷酸鈣更小，請(qǐng)用離子方程式表示當(dāng)牙膏中含有氟化物后，能防止齲齒的原因

；根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)牙齒堅(jiān)