四川省廣元市劍州中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省廣元市劍州中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

參考答案：答案：B2.下列關(guān)于硅的敘述錯誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強(qiáng)酸反應(yīng)D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維參考答案：A略3.下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．4.

參考答案：C5.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略6.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略7.下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A．O、F、H的原子半徑依次減小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低

D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低參考答案：A略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A．7.1gCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0NAC．常溫下，1.0L濃度為0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略9.如圖所示的兩個電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的X、Y溶液分別是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3參考答案：B試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu(NO3)2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2(SO4)3，d電極生成氫氣，故C錯誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子量相同，生成銅的質(zhì)量小于銀，故D錯誤。10.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AClO2具有強(qiáng)氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點(diǎn)DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑

參考答案：BA.ClO2中氯元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確。B.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，B錯誤。C.NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，C正確。D.Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng)，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃劑，D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累，題目難度不大。11.下列措施不符合節(jié)能減排的是（

）A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈本題考查能源、環(huán)保等熱門話題?；鹆Πl(fā)電,成本高也不環(huán)保,不符合節(jié)能減排的要求,A錯。利用太陽能可減少SO2、CO2排放,保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能源,B正確。將煤脫硫,可防止SO2產(chǎn)生,石膏可回收,環(huán)保經(jīng)濟(jì),C正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節(jié)能減排的要求,D正確。12.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1參考答案：B略13.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL濃度為1．0mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略14.（2002·京皖蒙卷）15.有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是（）A.甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.甲在常溫常壓下為無色液體C.乙比甲的沸點(diǎn)高

D.乙和甲的最簡式相同參考答案：B略15.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)

滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

（4）

（5）偏高II．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。充電過程中，H+向

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

（填序號）。A．加入催化劑

B．降低溫度

C．縮小容器體積

D．增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（14分）（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)

△H=－2710.2kJ·mol－1

（2分。其它合理答案也給分）（2）陰極區(qū)（2分）

V3+＋e－＝V2+

（2分）（3）

（2分）

不

（2分）

B（2分）（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

（2分）

略18.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說明理由：

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)。【問題討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___

_。（寫一個）（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4·7H2O的式量為278）

參考答案：（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)

不合理

Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出。足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。若（高錳酸鉀溶液褪色）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（其他合理答案均給分）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。③0.9750略19.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤