江蘇省泰州市白馬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省泰州市白馬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣C.纖維素、蛋白質(zhì)、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)D.甲醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應(yīng)放出氫氣，B項正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項錯誤；D．甲醇分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構(gòu)體，D項錯誤；本題答案選B。3.用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快

參考答案：D4.下列實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（

）

參考答案：C解析：A、觀察K元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故A錯誤；B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故B錯誤；C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價鐵離子，故D錯誤。故答案選C5.下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與反應(yīng)

②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是ks5u

A．反應(yīng)①的氧化劑是Sb2S3，反應(yīng)②的氧化劑是Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)ks5u

D．反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是CO

參考答案：B略7.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．當(dāng)通入Cl2

2mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B略8.下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液參考答案：D略9.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積

③溶液的溫度④氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③參考答案：D略10.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．1molNH5中含有5molN－H鍵

參考答案：D11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略12.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D13.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、無法比較參考答案：C略14.下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略15.某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗和生成的的物質(zhì)的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實驗：（1）實驗儀器A的名稱為

．（2）裝置C中濃硫酸的作用是 ．（3）若測得裝置D中干燥管實驗前后增重了4.8g，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為

．（4）該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2氣體；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管．解析：（1）裝置A是向燒瓶中加液體的儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣和二氧化硫一起進(jìn)入D，使二氧化硫的質(zhì)量偏大；故答案為：干燥SO2氣體；（3）裝置D中干燥管實驗前后增重的質(zhì)量為二氧化硫的質(zhì)量為4.8g，設(shè)亞硫酸鈉為xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126

64xg

4.8gx==9.45g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.5%；（4）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D會使二氧化硫的質(zhì)量偏大，則求出亞硫酸鈉的質(zhì)量偏大，即測定結(jié)果偏高，所以要在裝置D后面加一個裝有堿石灰的干燥管；故答案為：偏高；在末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H可用以下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為

；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；（6）寫出與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體(其中核磁共振氫譜為5種）可能的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）（3）（2分）

（4）消去反應(yīng)（2分）（5）(3分)

（6）、（4分）試題分析：（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，符合烷烴的通式，為丁烷，A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3；

（2）根據(jù)上述推斷，A為異丁烷，在光照條件下能生成兩種一氯代物，該一氯代物與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成同一種物質(zhì)D，則D為2—甲基丙烯。

（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，所以應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，根據(jù)題給信息，類比可得出E的結(jié)構(gòu)為．E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為（5）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為：、、、，其中核磁共振氫譜為5種的有：。18.（15分）[化學(xué)---選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)]A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。（3）1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。參考答案：(1)C<O<N（1分）其余各2分

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形

(3)2NA(或2×6.02×1023)

(4)

1∶5 (5)5

0.083g·cm-3

19.（5分）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是