四川省成都市羊馬鎮(zhèn)羊馬中學2022年高一化學期末試卷含解析

四川省成都市羊馬鎮(zhèn)羊馬中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正確的是A．Y可能是氯化鈉

B．X和Y的摩爾質(zhì)量之差為18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3參考答案：B略2.下列圖示實驗操作中，正確的是(

)

參考答案：D略3.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：DA項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。4.下列電子式書寫正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：DA．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．水屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為，故C錯誤；D．氮氣分子中中存在共價鍵，電子式為，故D正確；故選D。5.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是

A．R

B．Ｒ

Ｃ．R

Ｄ．R參考答案：C6.下列說法中不正確的是A．固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)。晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，而非晶態(tài)物質(zhì)則沒有B．現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C．人類對原子結構的認識是逐步深入的，道爾頓→湯姆生→盧瑟?！柧鶎υ咏Y構提出過自己的結構模型D．溴、碘及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。如溴化銀是一種感光材料，碘化銀可用于人工降雨參考答案：B略7.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是(

)A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略8.下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C9.原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（）A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．同周期的主族元素從左向右原子半徑減小，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；B．對于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強酸；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，陰離子比陽離子對1個電子層，簡單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯誤；B．對于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強酸，氟元素非金屬性強于氯元素，但氫氟酸的酸性應弱于鹽酸，故C錯誤；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯誤．故選：B．10.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是A.反應過程中壓強始終不變B.反應物濃度：a點大于b點C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.時，的轉化率：段小于段參考答案：A【詳解】A.根據(jù)圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；C.反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉化率大于a～b段，故D正確；故選A。

11.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①參考答案：A【詳解】根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。12.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（

）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．C和O2參考答案：C13.下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（）A.C4H10

B.聚乙烯

C.汽油

D.苯參考答案：D點睛：本題考查了純凈物的概念，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。解答此類試題需要注意同分異構現(xiàn)象。14.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實驗的當天室溫較低B．在量取鹽酸時俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數(shù)值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數(shù)值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數(shù)值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數(shù)值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；能造成測得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點睛：本題的難點是實驗誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實驗操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；（3）寫出下列轉化的化學方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。參考答案：(1)葡萄糖

裂解

羧基

(2)加聚反應

取代（酯化）反應

(3)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯發(fā)生加聚反應生成，則B是聚乙烯，據(jù)此解答。【詳解】（1）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名稱是葡萄糖；A是乙烯，工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作裂解；C為CH3COOH，含有官能團名稱為羧基；（2）A→B是乙烯發(fā)生加聚反應得到高分子化合物；C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；（3）①A→B是乙烯發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，反應方程式為；②C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；③乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）已知乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，則該氧化還原反應的離子方程式為5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。

18.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，可簡寫為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為

．參考答案：C10H16

【考點】分子式．【分析】在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，將H原子省略，然后根據(jù)一個C原子能形成4條價鍵來分析C原子上所連接的H原子個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，故此有機物中共含10個C原子，而H原子被省略，由于一個C原子能形成4條價鍵，故得出C原子上所連接的H原子個數(shù)共為16個，故分子式為：C10H16．故答案為：C10H16；19.A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。按要求寫方程式:(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式:_______(2)F在