2022年廣東省茂名市高坡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省茂名市高坡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類(lèi)推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是A.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2B.濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C.硅是半導(dǎo)體材料。故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料D.鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高。故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：CA、Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，但Li沒(méi)有Na活潑，在空氣中燃燒會(huì)生成的是Li2O，故A錯(cuò)誤；B、B.濃硫酸可以干燥HCl氣體，但不能用濃硫酸干燥HI氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可以氧化HI，故B錯(cuò)誤；C、硅是半導(dǎo)體材料，同族的鍺也在金屬和非金屬的分界線，故鍺是半導(dǎo)體材料；D、鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，由于鹵素單質(zhì)是分子晶體，但堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而降低，堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O參考答案：BA項(xiàng)，鈉原子中核外電子數(shù)是11，鈉離子核外電子數(shù)是10，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根離子中核外電子數(shù)=7+1×4-1=10，氟離子中核外電子數(shù)=9+1=10，B正確；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿又泻送怆娮訑?shù)是14，二氧化碳分子中核外電子數(shù)=6×1+8×2=22，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫分子中核外電子數(shù)=16+1×2=18，水分子中核外電子數(shù)=8+1×2=10，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查核外電子數(shù)的判斷，知道分子、離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)與電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)。3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C4.科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中進(jìn)行的反應(yīng)為Si(粗)＋3HCl(g)====SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為SiHCl3＋H2====Si(純)＋3HCl。下列說(shuō)法中正確的是()A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應(yīng)①和②中HCl均作氧化劑

D.反應(yīng)①和②屬于可逆反應(yīng)參考答案：A略18.6gNaOH和Na2CO3的固體混合物投入200ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A.18g水中所含的電子數(shù)為8NAB.11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAC.2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAD.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA參考答案：C試題分析：18g水的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為10mol，個(gè)數(shù)為10NA，A錯(cuò)，沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，知道氯氣的體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，故不能求出分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg反應(yīng)后變?yōu)镸g2+，失去2e-，則0.1molMg反應(yīng)失去電子為0.2NA，C對(duì)；32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)氧分子中有2個(gè)氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，D錯(cuò)。7.．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．水玻璃

B．鹽酸

C．液氨

D．明礬參考答案：CD略8.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-參考答案：B【分析】A.H+與HCO3-反應(yīng)；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)；C.Fe2+與OH-生成沉淀；D.H+與CO32-反應(yīng)；【詳解】A.H+與HCO3-反應(yīng)，故A不選；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)，故B符合題意；C.Fe2+與OH-生成沉淀，故C不選；D.H+與CO32-反應(yīng)，故D不選；故選B。9.某試管中盛有紅色溶液，給該試管加熱，溶液的紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）（注：不考慮酸堿指示劑加熱后的揮發(fā)）①滴有石蕊的CO2溶液

②滴有酚酞的氨水③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有石蕊的鹽酸溶液⑤溶有SO2的品紅溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A．①②⑤ B．②⑥C．②⑤⑥ D．①④參考答案：B10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷參考答案：C【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合題意；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C．液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C符合題意；D．陶瓷是無(wú)機(jī)硅酸鹽制品，是由多種物質(zhì)組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。11.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性；

②加氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO參考答案：B略12.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是（

）A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C略14.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標(biāo)況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）C．使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)；B．氯氣為黃綠色，溶于水；C．HClO具有強(qiáng)氧化性；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)，則含H+，有無(wú)色氣泡，故A正確；B．氯氣為黃綠色，溶于水，則新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．HClO具有強(qiáng)氧化性，則使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，含H+、HClO，故C錯(cuò)誤；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀，則生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→___(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應(yīng)的化學(xué)方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管的壓強(qiáng)小于外壓【詳解】（1）①在實(shí)驗(yàn)室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，NO2是紅棕色的，當(dāng)和NH3反應(yīng)后生成無(wú)色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)方程式，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以當(dāng)注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫時(shí)，由于體積不變，所以壓強(qiáng)降低，Z中的NaOH溶液會(huì)倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2的物質(zhì)的量是

mol，質(zhì)量為

g，含有

個(gè)氧原子。（2）0.6molO2與0.4molO3質(zhì)量之比為

，分子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）3

132

6NA（2）1：1

3：2（1）根據(jù)n=V/Vm=67.2/22.4=3根據(jù)m=n×M=3×44=132根據(jù)N=n×NA=3×2×NA=6NA（2）0.6molO2與0.4molO3質(zhì)量之比為（0.6×32）：（0.4×48）=1:1，分子個(gè)數(shù)之比為等于物質(zhì)的量之比=0.6:0.4=3:2。18.（8分）有一瓶無(wú)色氣體可能有H2S、CO2、HBr、Cl2、SO2中的一種或幾種（H2S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無(wú)色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。（1）從實(shí)驗(yàn)可知，原氣體中肯定有____________

；肯定沒(méi)有_______________

。

不能肯定是否含有

。（2）對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無(wú)，并具體說(shuō)明在此方案中氣體通過(guò)的各試劑的作用（用文字表示所用試劑先后順序及其作用，用→表示氣體流向）。

氣體→

。參考答案：原氣體肯定有SO2，肯定沒(méi)有H2S

HBr

Cl2

不能肯定是否含有CO2