2022年安徽省宿州市程廟中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年安徽省宿州市程廟中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略2.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.V(NaOH)＝10.00mL時，B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl－)<c(CH3COO－)參考答案：A3.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A略4.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl

D．FeCl2參考答案：D5.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.氫氣通入Al2O3并加熱

B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2

D.鋁粉和Fe2O3共熱參考答案：A【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還原Al2O3，A錯誤；B.Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg，B正確；C.鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，C正確；D.鋁粉和Fe2O3共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬鋁，D正確。答案選A。6.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

參考答案：B7.已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為×NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略10.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略11.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略12.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，在常溫下還能跟多種其他物質(zhì)（如乙醇）發(fā)生反應(yīng)。研究金屬鈉跟乙醇反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點，下列研究方法沒有涉及的是A.觀察法 B.實驗法 C.分類法 D.比較法參考答案：C略13.無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答。【詳解】A.Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯誤；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，都能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯誤；D.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，D錯誤。答案選B。14.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B略15.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．Y3X

D．XY4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題。⑴實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是

。⑵實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

（1）寫出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構(gòu)體有很多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

參考答案：（1）

C6H6

（2）

無

（3）

3

（4）略18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．（1）A為

元素，B為元素，C為元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為，它的最高正價為

價．（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：

，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：

．（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．參考答案：（1）碳；氧；鈉；；+6；（2）；；（3）

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16，故質(zhì)量數(shù)為32，S的原子組成符號為：，由于價電子數(shù)為6，故最高正價為+6價，故答案為：碳；氧；鈉；；+6；（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB2為二氧化碳，二氧化碳屬于共價化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為：，C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．19.下列說法中，正確的是____