2024屆上海市同洲模范學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆上海市同洲模范學(xué)校化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)2、下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是A．用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無(wú)色溶液或液體B．有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰C．有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類(lèi)型D．1mol一定條件下最多可以與6molH2反應(yīng)3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y在地殼中的含量分列第一和第二位，X與Z同主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．Y在地殼中主要以單質(zhì)形式存在4、下列各能層中包含f能級(jí)的是A．LB．NC．MD．K5、已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增大C．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變 D．更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大6、25℃時(shí)，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2dB．a(chǎn)>b>c>dC．a(chǎn)>c>d>bD．a(chǎn)>c>b>d7、為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ8、下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水9、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．410、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COH．A．全對(duì) B．全錯(cuò) C．③④⑤ D．③④⑥11、下列裝置或操作與說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室中分餾石油D．若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱12、25℃時(shí)，向20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pH與pOH（pOH=一lgc（OH-））的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mLB．PH>7時(shí)，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c（OH-）分別為10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）13、將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2＋生成，則c44.8＜a＜B．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋cC．若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則8a3＜b＜6D．若反應(yīng)后溶液中有dmolH＋，則b＝3a＋d＋c14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A．40% B．50% C．60% D．70%15、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p516、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過(guò)計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫(xiě)出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。18、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號(hào)）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫(xiě)字母)。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。19、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說(shuō)明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D20、利用以下裝置完成下列實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱(chēng)_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開(kāi)止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說(shuō)明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。21、Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。在上述四種溶液中，pH最小的是________。比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的是___________（填離子符號(hào)）。將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱(chēng)取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填字母）。A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg（2）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中的Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、A4、B5、C6、C7、C8、A9、B10、B11、D12、D13、B14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛華gI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)18、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水