2024屆科大附中高二化學第一學期期末質量檢測模擬試題含解析

2024屆科大附中高二化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．c(OH-)增大D．n(OH-)不變2、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知水中含Na+、Cl－等離子，電極為惰性電極。則淡水的出口為A．甲B．乙C．丙D．丁3、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷4、有6種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤5、下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O26、下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl7、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是A．正反應為放熱反應B．實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5D．實驗②中，達到平衡時，a大于0.168、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變9、下列事實與平衡移動原理無關的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體10、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發(fā)出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH11、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是（）A． B．C． D．12、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多13、在一定溫度下，對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．單位時間消耗2amolC，同時生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合氣體的物質的量不再變化14、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L15、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前＜N后C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF16、有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是()A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質的酸性強弱HZO______HZO3。18、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間反應的化學方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.19、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)。④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。21、某實驗小組同學做中和滴定和中和熱的測定兩個實驗。Ⅰ．下圖是該小組同學用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題。儀器A的名稱是_______________。第1次滴定消耗標準液_________mL。已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計算得待測NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A．向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2-3次；C．固定好裝標準溶液的酸式滴定管，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內無氣泡；D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面刻度。合理的操作順序是（用序號字母填寫）______________________________。如何判斷到達滴定終點？_________________________________________。如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_________；標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是______(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。Ⅱ．現(xiàn)用上述鹽酸和已測出濃度的NaOH溶液，設計如下裝置測定中和熱。將50mL鹽酸與50mLNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從圖示看此裝置存在錯誤，請指出_________________。當室內溫度低于10℃時，對實驗數(shù)據(jù)影響很大，實驗測得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是___________________。如果實驗測得起始溫度為t1℃，反應后的最高溫度為t2℃，則中和熱的表達式為ΔH=___________。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)）本次實驗室內溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、D4、C5、C6、A7、A8、D9、C10、D11、B12、