廣東省江門市廣海華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省江門市廣海華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱取8.75g食鹽C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：C2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為abXn-,下列說法正確的是A．a(chǎn)bXn-含有的中子數(shù)為a+b

B．a(chǎn)bXn-含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D．X原子的質(zhì)量約為b/6.02×1023參考答案：D3.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說法錯(cuò)誤。

4.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為 A．0價(jià) B．＋1價(jià) C．-1價(jià) D．-2價(jià)參考答案：B5.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

下列說法正確的是A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2參考答案：D試題分析：A、根據(jù)流程圖可知，該固體與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體可能是Al或硫酸銨；該氣體通過濃硫酸，體積減少3.36L，說明產(chǎn)生氨氣，體積為3.36L，余5.6-3.36=2.24L氣體為氫氣，說明固體中含有Al，且質(zhì)量可通過氫氣的體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B、加入過量氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀，久置無變化，說明不含氯化亞鐵，一定含有氯化鎂；得到的溶液中加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明此時(shí)溶液中含有偏鋁酸根離子，因?yàn)楣腆w中一定有Al，所以不一定含有氯化鋁，錯(cuò)誤；C、固體中一定不含氯化亞鐵，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂，正確，答案選D。6.把鋁粉和氧化鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量的

鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的

質(zhì)量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

B．3:2參考答案：C略7.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的一定是Cl2參考答案：C略8.下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略9.如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則（1）和（2）兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1

B．5∶7

C．7∶5

D．4∶3參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

參考答案：C略11.2010年廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負(fù)極C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運(yùn)火炬燃燒反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略12.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略13.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略14.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B15.關(guān)于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時(shí)，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應(yīng)的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應(yīng)Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當(dāng)升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導(dǎo)致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質(zhì)，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續(xù)干燥（減少產(chǎn)品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條

件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是___________。學(xué)科

網(wǎng)(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用___________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________。若FeC03濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是___________。

(4)IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是___________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是

kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol-1：FeCO3116

Fe2O3160

FeO72)學(xué)參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0

略18.（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。回答下列問題：（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是

。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均

相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是

。（3）C3+核外電子排布式是

參考答案：（1）

NH3分子間存在氫鍵

（2）N2O（3）1s22s22p63s23p63d5

（4）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+略19.蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．（1）蘋果酸分子中所含的官能團(tuán)名稱是．（2）蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）．①水解反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④消去反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)（3）蘋果酸與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）．參考答案：1.羧基、羥基

2.②③④3.考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：（1）根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定含有的官能團(tuán)，含有羧基和羥基；（2）含有