對外漢語教學法智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下太原理工大學

對外漢語教學法智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下太原理工大學太原理工大學

第一章測試

以下系統(tǒng)中含有兩相的是（）

A:氧氣和氮氣的混合氣體B:冰水混合物C:鋅粉和鹽酸發(fā)生反應的系統(tǒng)D:葡萄糖水溶液

答案:冰水混合物

敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間

A:既有物質(zhì)交換，又有能量交換B:只有能量交換C:只有物質(zhì)交換D:既沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換

答案:既有物質(zhì)交換，又有能量交換

下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是

A:P、T、HB:Q、ΔG、ΔHC:V、QP、WD:W、G、H

答案:P、T、H

如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化，最后回到起始狀態(tài)，則系統(tǒng)的

A:Q=W，ΔU=Q，ΔW=0，ΔH=0B:ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0

C:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0D:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=Q

答案:ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0

下列各個物理量與變化途徑有關(guān)的是

A:熵B:吉布斯函數(shù)C:熱力學能D:功

答案:功

對于任一過程，下列敘述正確的是

A:系統(tǒng)所做的功與反應途徑無關(guān)B:系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應途徑無關(guān)C:系統(tǒng)所吸收的熱量與反應途徑無關(guān)

答案:系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應途徑無關(guān)

通常，反應或過程的物理量能通過彈式熱量計直接測定的是

A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG

答案:Qv

在298K，反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp與Qv之差是

A:-3.7kJ?mol-1

B:1.2kJ?mol-1

C:-1.2kJ?mol-1D:3.7kJ?mol-1

答案:-3.7kJ?mol-1

按規(guī)定，下列物質(zhì)的標準摩爾生成焓為零的是

A:I2(g)B:C(金剛石)C:Br2(g)D:Br2(l)

答案:Br2(l)

下列哪一反應（或過程）的熵值是減小的

A:CuSO4·5H2O晶體溶于水B:NaCl晶體從溶液中析出C:固態(tài)I2的升華D:反應C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

答案:NaCl晶體從溶液中析出

反應CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178kJ?mol-1，ΔrSm?=161J?mol-1?K-1，則CaCO3(s)開始分解的溫度是（

）

A:1106KB:500K

C:800K

D:900K

答案:1106K

下列物理量中，可以確定其絕對值的為

A:UB:HC:TD:G

答案:T

任何一個化學變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是

A:反應物的濃度

B:溫度C:催化劑D:生成物的濃度

答案:溫度

下述各反應達到平衡時，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是

A:N2+3H2＝2NH3B:2NO2＝N2O4C:N2+O2＝2NOD:2H2+O2＝2H2O

答案:N2+O2＝2NO

已知反應3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=288.7kJ·mol-1。若使反應向右進行，需采取下列哪一種措施？

A:高溫低壓B:低溫高壓C:高溫高壓D:低溫低壓

答案:高溫高壓

體系與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。

A:對B:錯

答案:對

化學反應的等壓熱效應不是狀態(tài)函數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的?fHm?

=0、?fGm?

=0、Sm?

=0。

A:錯B:對

答案:錯

ΔSm?＜0的反應也有可能自發(fā)進行。（）

A:對B:錯

答案:對

升高溫度，化學反應的標準平衡常數(shù)K?增大。

A:錯B:對

答案:錯

第二章測試

反應2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反應速率可以表示為v=-dc(O2)/dt，也可以表示為

A:-dc(SO2)/dtB:2dc(SO3)/dtC:-2dc(SO2)/dtD:-dc(SO2)/2dt

答案:-dc(SO2)/2dt

速率常數(shù)k是一個

A:量綱為mol2·dm-1·s-1B:量綱為mol·dm-3·s-1C:無量綱的參數(shù)D:量綱不確定的參數(shù)

答案:量綱不確定的參數(shù)

某反應2A+B→C為基元反應，將4molA和2molB放在1L容器中混合，當A和B都反應掉一半時，此刻的反應速率與初始速率之比為

A:1/8B:4C:8D:1/4

答案:1/8

反應A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式為v=kc(A)2c(B)，若使密閉的反應容積增大1倍，則其反應速率為原來的

A:1/6倍B:8倍C:1/8倍D:1/4倍

答案:1/8倍

某一級反應的半衰期t1/2是30min，則其反應速率常數(shù)k為

A:0.23minB:不能確定C:20.8min-1D:0.023min

答案:0.023min

25℃時，反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=-92.2kJ·mol-1，若升高溫度，則

A:反應速率減少，逆反應速率增大B:正反應速率增大,逆反應速率也增大C:反應速率減少,逆反應速率也減少D:正反應速率增大,逆反應速率減少

答案:正反應速率增大,逆反應速率也增大

下列表述中正確的是

A:一定溫度下，k不隨濃度變化B:k不隨溫度變化C:k值與催化劑的加入無關(guān)D:Ea較大的反應，k必定大

答案:一定溫度下，k不隨濃度變化

已知某化學反應是吸熱反應，如果升高溫度，則對反應的反應速率系數(shù)k和標準平衡常數(shù)K?的影響是

A:k、K?均減小B:k減小，K?增加C:k增加，K?減小D:k、K?均增加

答案:k、K?均增加

對某一化學反應，隨著反應的進行將發(fā)生下列哪項變化

A:平衡常數(shù)變小B:活化能減小C:反應速率降低D:速率常數(shù)變小

答案:反應速率降低

某一反應的活化能是26kJ.mol-1，其逆反應的活化能是

A:－26kJ.mol-1B:<26kJ.mol-1C:>26kJ.mol-1D:無法確定

答案:－26kJ.mol-1

某反應正反應的反應熱等于-88.3kJ.mol-1，活化能為113kJ.mol-1，則逆反應的活化能（kJ.mol-1，）為

A:-113B:113C:201.3D:-201.3

答案:201.3

下列關(guān)于催化劑敘述錯誤的是

A:在幾個反應中，可選擇地加快其中一個反應的反應速率B:可以改變化學反應的平衡常數(shù)，但不影響熱效應C:可抑制某些反應的進行D:可以改變某一反應的正、逆反應速率之比

答案:可以改變化學反應的平衡常數(shù)，但不影響熱效應

反應速率常數(shù)的大小就是反應速率的大小。

A:錯B:對

答案:錯

當反應物濃度加倍時，如果反應速率也加倍，則該反應必定是一級反應。

A:錯B:對

答案:對

非基元反應中，反應速率由最慢的反應步驟決定。

A:錯B:對

答案:對

質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學反應。

A:錯B:對

答案:錯

二級反應的半衰期與反應物初始濃度的2次方成正比。

A:錯B:對

答案:錯

同一化學反應，當條件變更時，活化能減小，反應速率也隨之減小。

A:錯B:對

答案:錯

對于一個正向為吸熱的反應來說，如果升高溫度，正向反應速度必然增加，逆向反應速度減少。

A:錯B:對

答案:錯

反應的活化能越大，反應速率越大，反應的活化能越小，反應速率也越小。

A:對B:錯

答案:錯

第三章測試

關(guān)于溶解度的描述正確的是

A:根據(jù)溶解能力的大小可以把溶質(zhì)分為：可溶、難溶、微溶、不溶B:溶解度不隨溫度的改變而改變C:溶解度常用來描述100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D:難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小

答案:溶解度常用來描述100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是

A:蒸氣壓下降B:沸點升高C:滲透壓D:凝固點下降

答案:蒸氣壓下降

下列現(xiàn)象不能用膠體的特性解釋的是

A:明礬凈化水B:豆?jié){制豆腐C:細胞在高濃度鹽水皺縮D:珠江三角洲的形成

答案:細胞在高濃度鹽水皺縮

某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.5克溶于100克水中，測得此溶液沸點上升值為0.051℃，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為？(已知Kb=0.51)

A:150B:50C:100D:200

答案:50

下述哪些效應不是由于溶液的滲透壓而引起的

A:用食鹽腌制蔬菜，用于儲藏蔬菜B:用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量C:施肥時，兌水過少，會“燒死”農(nóng)作物D:用淡水飼養(yǎng)海魚，易使海魚死亡

答案:用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量

下列溶液中，pH最大的是

A:0.10mol·L-1H2SB:0.10mol·L-1HClC:0.10mol·L-1NH3·H2OD:0.10mol·L-1NH4Ac

答案:0.10mol·L-1NH3·H2O

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是

A:水溶液中離解反應，水解反應及中和反應三者都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應B:酸愈強，其共軛堿也愈強C:酸堿反應的方向是強酸與強堿反應生成弱酸和弱堿D:化合物中沒有鹽的概念

答案:酸愈強，其共軛堿也愈強

不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是

A:NH3，NH2?B:HS-，S2-C:NaOH，Na+D:H2O，OH-

答案:NaOH，Na+

往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此時

A:溶液的pH減小B:溶液的H+離子濃度不變C:HAc的解離度減小D:HAc的解離度增大

答案:HAc的解離度增大

往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固體并使其完全溶解后，則

A:氨的解離度減小B:氨的解離度增加C:溶液的pH值增加D:溶液的H+濃度下降

答案:氨的解離度減小

下列溶液中緩沖能力最大的是

A:0.10mol·L-1NH4Cl水溶液0.1升B:0.10mol·L-1氨水0.1升C:0.20mol·L-1氨水0.5升與0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液D:0.10mol·L-1氨水0.5升與0.10mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液

答案:0.20mol·L-1氨水0.5升與0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液

向HAc溶液中加一些NaAc，會使

A:HAc的Ka?減少B:HAc的解離度減少C:HAc的H+離子濃度增加D:溶液的pH值減少

答案:HAc的解離度減少

向含有等摩爾CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列說法正確的是：(已知Ksp?(PbCrO4)=2.0×10-16，Ksp?(PbSO4)=2.0×10-8)

A:PbSO4先沉淀，后轉(zhuǎn)變?yōu)镻bCrO4沉淀B:PbSO4和PbCrO4共沉淀C:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀D:PbCrO4首先沉淀。當PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀

答案:PbCrO4首先沉淀。當PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀

關(guān)于中心原子的配位數(shù),下列說法中不正確的是

A:與中心離子或原子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子的總數(shù)叫做該中心離子或原子的配位數(shù)B:配體若都是單齒體,則內(nèi)界中配體的總數(shù)為中心原子的配位數(shù)C:在所有配合物中,配體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)D:最常見的配位數(shù)為6和4

答案:在所有配合物中,配體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)

在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,過量氨水濃度為0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7×107)

A:1.7×107B:1.7×10-5C:1.7×105D:1.7×10-7

答案:1.7×105

稀溶液依數(shù)性中提及的Kf(Kb)只與溶劑本身有關(guān),與溶液濃度,溫度無關(guān)。

A:錯B:對

答案:對

H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。

A:錯B:對

答案:錯

條件允許，一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為不太難溶的電解質(zhì)也是能夠進行。

A:錯B:對

答案:對

酸堿的強弱不僅取決于酸堿本身釋放質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力大小，還取決于溶劑接受和釋放質(zhì)子的能力大小。

A:錯B:對

答案:對

溶液中無論有多少種組分，其摩爾分數(shù)之和總等于1。

A:對B:錯

答案:對

第四章測試

在原電池中，負極上發(fā)生的反應是

A:置換B:沉淀C:還原D:氧化

答案:氧化

根據(jù)下列哪一反應設(shè)計出來的原電池不需要用到惰性電極？

A:Hg2Cl2(s)+H2(g)→H++Hg(l)+Cl-B:H2+Cl2→2HClC:Fe3++Ce3+→Ce4++Fe2+D:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)

答案:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)

已知電極反應為Cu2+

+2e=

Cu

的標準電極電勢為0.342V，則電極反應2Cu2+

-4e=2Cu2+的標準電極電勢應為

A:0.342VB:0.684VC:-0.342VD:-0.684V

答案:0.342V

由兩個氫電極組成的原電池，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）應為

A:0.1mol·dm-3HAcB:0.1mol·dm-3H3PO4C:0.1mol·dm-3HClD:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc

答案:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc

298K時，反應Zn+Sn4+

(1.0mol·dm-3)

=Sn2++Zn2+(1.0mol·dm-3)組裝成原電池，測得電動勢為0，則c(Sn2+)應為（

）mol·dm-3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=-0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V）

A:1.0B:1.81×10-31C:0.86D:4.25×10-16

答案:1.81×10-31

將反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計為原電池，如果在銅半電池溶液中加入氨水后，電池電動勢E值將如何變化？

A:不變B:增大C:無法判斷D:減小

答案:減小

pH值改變，電極電勢變化的電對是

A:I2/I-B:Hg2+/HgC:MnO4-/MnO2D:Fe3+/Fe2+

答案:MnO4-/MnO2

已知在25oC時，電對MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψ?=1.5V，若此時c(H+)由1moldm-3減少到10-4moldm-3，則該電對的電極電勢變化值是

A:下降0.047VB:上升0.047VC:下降0.38VD:上升0.38V

答案:下降0.38V

用鹽橋連接兩只盛有等量CuSO4溶液的燒杯。兩只燒杯中CuSO4溶液濃度分別為1.00mol·dm-3和0.01mol·dm-3,插入兩支電極，則在25°C時兩電極間的電壓為（

）已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V

A:0.118VB:0.059VC:-0.059VD:-0.188V

答案:0.059V

已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V；ψ?(I2/I-)=0.536V；ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V；ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是

A:Fe2+

Sn2+

I-

CuB:Cu

I-

Fe2+

Sn2+C:Sn2+

Cu

I-

Fe2+D:I-

Fe2+

Sn2+

Cu

答案:Sn2+

Cu

I-

Fe2+

已知ψ?(I2/I-)=0.53V，

ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反應I-+Fe3+→I2+Fe2+

的電池電動勢E的大小及反應方向為

A:-1.30V逆向B:0.24V，正向C:0.24V，逆向D:1.30V，正向

答案:0.24V，正向

某金屬與其離子溶液組成電極，若溶液中金屬離子生成配合物后，其電極電勢會如何變化？（）

A:變大B:變小C:不變D:難以確定

答案:變小

已知標準氯電極的ψ=1.358V，當c(Cl-)減少到0.1molkg-1，氯氣分壓較少到10KPa時，該電極的電極電勢應為

A:1.3876VB:1.4172VC:1.358VD:1.3284V

答案:1.3876V

電解燒杯中的食鹽水時，其電解產(chǎn)物是

A:Cl2，H2B:Na，O2C:Na，H2D:NaOH，Cl2

答案:Cl2，H2

暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是

A:吸氧腐蝕B:陽極產(chǎn)生CO2的腐蝕C:化學腐蝕D:析氫腐蝕

答案:吸氧腐蝕

原電池中，總是電極電勢大的電對作正極，電極電勢小的作負極。

A:錯B:對

答案:對

標準電極電勢的正負與電極反應的方向有關(guān)。(

)

A:對B:錯

答案:錯

原電池反應中得失電子數(shù)增大幾倍，則反應的ΔrGm也增大幾倍。（）

A:錯B:對

答案:對

電極電勢的大小可以衡量物質(zhì)得失電子的容易程度。（）

A:對B:錯

答案:對

某氧化還原反應的標準電動勢E?>0，這是指此氧化還原反應的ΔrGm<0，K?<0。

A:錯B:對

答案:錯

第四章測試

對外漢語教學中，教學語法與理論語法是一致的，沒有區(qū)別。

A:對B:錯

答案:錯

漢語作為第二語言的語法學習會受到母語負遷移的影響。

A:錯B:對

答案:對

下列哪個不是語法教學項目排序的原則

A:跟母語順序基本一致B:先難后易C:先易后難

答案:先難后易

下列屬于有意義語法練習的方法是

A:翻譯B:重復C:替換

答案:翻譯

與其他語言相比，能體現(xiàn)出漢語語法特征獨特性的是

A:量詞十分豐富B:形態(tài)變化少C:詞短語句子結(jié)構(gòu)基本一致D:語氣詞不十分豐富

答案:量詞十分豐富;形態(tài)變化少;詞短語句子結(jié)構(gòu)基本一致

第五章測試

以下科學家中，對光電效應提出合理解釋的是

A:巴爾麥B:愛因斯坦C:德布羅意D:玻爾

答案:愛因斯坦

證明電子具有波動性的著名實驗是

A:α粒子的散射實驗B:原子光譜C:電子衍射D:陰極射線能推動葉片轉(zhuǎn)動

答案:電子衍射

描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向的是

A:磁量子數(shù)B:主量子數(shù)C:角量子數(shù)D:自旋量子數(shù)

答案:磁量子數(shù)

量子數(shù)n=3，l=1時，可允許容納的最多電子數(shù)

A:2B:6C:16D:8

答案:6

N原子的價電子排列2s成對自旋反平行，2p成單自旋平行，是

A:服從能量最低原理B:服從電中性原理C:服從Pauli不相容原理D:服從Hund規(guī)則

答案:服從Hund規(guī)則

24號元素