浙江省湖州市織里中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省湖州市織里中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化過(guò)程中無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略2.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列關(guān)系式正確的是(

)A．c(H+)>c(OH－)

B．c(HCN)<c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)

=0.2mol·L—1參考答案：D略3.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c()＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是(

)A．稀硫酸

B．氯化鈉水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略4.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X原子的核外電子總數(shù)比Y少6個(gè)，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A.

Y的單質(zhì)是原子晶體

B.

固態(tài)X2為分子晶體

C.固態(tài)Na2X為離子晶體

D．1molY的晶體中含4molY—Y鍵參考答案：D略5.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快．溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快．壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快．使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快．解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反應(yīng)速率，則：①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②改用30毫升6摩/升鹽酸．鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率加快．故②正確；③改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快．故③正確；④適當(dāng)升高溫度．升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大．故④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶．6.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：A略7.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則

(

)A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b參考答案：AC略8.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O參考答案：A一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則A.2C+SiO2Si+2CO↑是置換反應(yīng)，A正確；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2H2O22H2O+O2↑屬于分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。9.(雙選)已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖a可知，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T(mén)1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、根據(jù)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比進(jìn)行計(jì)算判斷．B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L．結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．C、反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=，由圖a可知，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常數(shù)k計(jì)算．D、由圖b可知，溫度為T(mén)1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．解答：解：由圖a可知，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T(mén)1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、由上述分析可知反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正確；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故B錯(cuò)誤；C、由圖a可知，溫度為T(mén)0達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k===33.3，故C正確；D、由上述分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：AC．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題、平衡有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應(yīng)方程式與判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．10.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q2=4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為A．20%

B．25%

C．75% D．80%參考答案：A略11.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子構(gòu)成C參考答案：A略12.為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是A．開(kāi)發(fā)、使用新能源

B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量參考答案：D略13.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3參考答案：C14.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法中正確的是

A.該烴分子中有六種不同環(huán)境的氫原子B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯代物最多有四種D.該烴是苯的同系物，能使高錳酸鉀和溴水褪色參考答案：B略15.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中[Na＋]＞[X－]，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是：A．[OH－]＜[H＋]

B．[HX]＜[X－]C．[X－]＋[HX]＝2[Na＋]

D．[HX]＋[H＋]＝[Na＋]＋[OH－]參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為

（選填編號(hào)）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫(xiě)出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號(hào)）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中儀器間的連接部分橡皮管都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇；b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷;

3

（4）HBr；

CH3CH2OH

（5）d

；

乙烯

（6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1932年捷克的Landa等人從南摩拉維亞油田的石油分餾物中發(fā)現(xiàn)一種烷（代號(hào)A），次年手X—射線技術(shù)證實(shí)了其結(jié)構(gòu)，竟是一個(gè)叫Lukess的人早就預(yù)言過(guò)的。后來(lái)A被大量合成，并發(fā)現(xiàn)它們胺類衍生物具有抗病毒、抗震顫的藥物活性而開(kāi)發(fā)為常用藥。圖22給出三種已經(jīng)合成的2，3，4個(gè)A為基本結(jié)構(gòu)單元模塊，像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀火烷。根據(jù)上述條件推斷并填空：(1)B的分子式為

。(2)若在D上繼續(xù)增加一“塊”A“模塊”，得到E，則E的分子式為

。(3)A中含有的六元環(huán)數(shù)為

個(gè)，其中有

個(gè)碳原子為三環(huán)所共有，這幾個(gè)碳原子所圍成的空間幾何形狀為

。參考答案：(1)C14H20

(2)C26H32

(3)4,4,四面體18.（1）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。（2）把AlCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）把煤