山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)薛莊鄉(xiāng)中學高三化學聯考試卷含解析

山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)薛莊鄉(xiāng)中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與環(huán)境、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物參考答案：C略2.對于反應A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是()。A．其他條件不變，降低溫度，該反應的平衡常數增大B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量C．C的產率與溫度、壓強(p)的關系如圖K3－16－2D．恒溫恒容時，若密閉容器內壓強不再改變，則表示該反應已達到平衡K3－16－2參考答案：B略3.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（

）

XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CH2OCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：A①依據轉化關系，X?Y→Z→X，CuCuO，但氧化銅不能一步反應到氫氧化銅，故①不符合；②依據轉化關系X?Y→Z→X，CH3CH2OHCH3CHO乙醛不能一步反應到乙烯，故②不符合；③依據轉化關系X?Y→Z→X，S不能一步反應生成三氧化硫，故③不符合；④依據轉化關系X?Y→Z→X，NONO2HNO3NO，故④符合；⑤依據轉化關系X?Y→Z→X，FeCl2FeFeCl3FeCl2，故⑤符合；故選A。4.下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32—＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：B略6.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D7.下列各組物質的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略8.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是（

）A．該溶液的物質的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質量分數：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略9.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應后生成的混合氣體對O2的相對密度為1.05，在相同條件下，X的相對分子質量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B10.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自發(fā)進行參考答案：A略11.工業(yè)上制備HNO3的尾氣中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿興吸收尾氣中氮的氧化物，使之轉化為相應的硝酸鹽。亞硝酸鹽和水。依據上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2

C．1molO2和4molNO

D．4molNO和4molNO2

答：參考答案：D略12.下列事實與膠體性質無關的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點：膠體的重要性質．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達爾效應；D．膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負電荷，能吸附陽離子，與膠體性質有關，故A錯誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故B正確；C．蛋白質溶液是膠體，有丁達爾效應，與膠體性質有關，故C錯誤；D．稀硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故D錯誤．故選B．點評：本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋．13.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為30，X2—與Y+具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是（

）

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A略14.用36.5％的濃鹽酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥參考答案：B略15.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質析出B．裝置②的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識點】電化學解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯誤；裝置②是原電池，總反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯誤；裝置③是燃料電池，根據b極生成OH-知b極是正極，則a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質溶液可為CuSO4溶液，D錯誤。【思路點撥】根據兩極的產物、電子或電流流向判斷正負極或陰陽極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________（已知產物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。命題立意：聯合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范（1）是考查工業(yè)生產中的基本原理；（2）是生產過程中工藝的考查，在細讀生產工藝圖中各物質的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數依次增大。已知：A單質在自然界中硬度最大B原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子CC同在B的下一周期，C的電離能數據（kJ·mol-1）為：I1=738

I2=1451

I3=7732

I4=10540D單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物E單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖

。當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：

（2）常溫下,某氣態(tài)單質甲分子與AB分子核外電子數相等，則一個甲分子中包含

個π鍵，在A—H、B—H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

（用元素符號表示）。D元素原子核內中子數比質子數多1，則D原子可以表示為

，其原子核外有

種運動狀態(tài)不同的電子。（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

。（4）通常情況下，A的燃燒熱為akJ·mol-1，C的燃燒熱為bkJ·mol-1，則C與AO2反應生成A的熱化學方程式為

。參考答案：（13分）（（1）、方程式、電極反應式，每空2分，其余每空1分）（1）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

（2）2

O—H

1327Al

13

（3）高

水分子之間存在氫鍵（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)

ΔH=－(2b—a)kJ?mol-1略18.（12分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是

（填序號）。A.硫酸銅

B.二氧化氯

C.臭氧

D.硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：

。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出正極發(fā)生的電極反應式：

。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK2FeO4反應時，則在電解池中生成H2

L（標準狀況）。③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：

某廠含鋅廢水水質國家環(huán)保標準值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9該廠只用調節(jié)pH處理廢水，當調整為p