福建省寧德市長溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

福建省寧德市長溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、、、、、、、，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有A、4種

B、5種

C、6種

D、7種參考答案：B2.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥參考答案：B4.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

參考答案：A略5.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動，B項(xiàng)錯；布朗運(yùn)動本身即是無規(guī)律的運(yùn)動，C項(xiàng)錯；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA

C．18gH2O2中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．

【專題】高考化學(xué)專題；離子反應(yīng)專題．【分析】A．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；C．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C錯誤；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．8.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略9.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：A略10.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．陽極得到的氣體中有O2且為0.35molB．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子參考答案：D略11.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略12.下列有關(guān)說法正確的是A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略13.在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能B．快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)做成

C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙D．把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理參考答案：D略14.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是

A.除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀B.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象C只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________后，停止加熱；（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）__________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__________；（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）__________極附近顏色逐漸變深，其原因是__________．參考答案：1.FeCl3；紅褐色

2.無；有白色沉淀

3.陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動．解答：解：（1）制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色后即可，故答案為：FeCl3；紅褐色；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的．由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，故答案為：無；有白色沉淀；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動，即陰極附近溶液顏色加深，故答案為：陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電．點(diǎn)評：本題考查膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，易錯點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①.NaCl晶體

②.液態(tài)SO3

③.液態(tài)醋酸

④.汞

⑤.BaSO4晶體

⑥.純蔗糖

⑦.酒精

⑧.熔融的KNO31.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________________________________________2.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________________________________3.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________________________________________

4.以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_______________________________參考答案：①：④⑧②：①③⑤⑧③：②⑥⑦④：①②③⑧18.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_________，在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法正確的是_________A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點(diǎn)比：PH3的沸點(diǎn)高，且NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價(jià)都相同(3)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為_____________，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為____________，數(shù)目為

。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

。

氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式_________。參考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8

②2π(a3+b3)/3(a+b)3×100%③Ti4CN3解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，分子的空間構(gòu)型，離子晶體及晶胞的有關(guān)計(jì)算。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，其中3d能級有5個軌道6個電子，則有4個未成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層是第四能層，包括3s、3p、3d能級，共有9個原子軌道。(2)A.NH4+與ClO4-價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，錯誤；B.相同條件下，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，N的原子半徑比P的小，N-H鍵能比P-H鍵能大，則NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，正確；C.因F的電負(fù)性大于N，則NF3中F元素為-1價(jià)，N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素為-3價(jià)，錯誤；答案選B。(3)①由圖可知Ti原子處于體心和棱的中