遼寧省撫順市恒德中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省撫順市恒德中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是（）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略2.已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣

B．離子半徑X+＞W(wǎng)3+C．質(zhì)子數(shù)c＞b

D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ參考答案：B3.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片《本草經(jīng)集注》記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石（硝酸鉀）也”該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效鉀的焰色反應(yīng)顏色為紫色看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警該物品可做消毒劑

參考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，從而降低療效，A錯(cuò)誤；B．鉀的焰色反應(yīng)顏色為紫色，硝酸鉀中含有鉀元素，因此以火燒之，紫青煙起，B正確；C．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志，對(duì)環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，D正確；答案選A。4.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略5.立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體D.八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)鈪⒖即鸢福篊【詳解】A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產(chǎn)生，故A正確；B．立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個(gè)氯原子的位置在對(duì)角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個(gè)氯原子在同一個(gè)面上有一種情況，三個(gè)氯原子不在同一個(gè)面上有二種情況，情況1，2個(gè)氯原子在立方烷的棱上，另1個(gè)氯原子在對(duì)角線上，情況2，三個(gè)氯原子構(gòu)成正三角形，所以同分異構(gòu)體有三種，故B正確；C．立方烷和苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個(gè)CH2基團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?，故D正確；故答案為C。6.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（

）A．和

B．O2和O3C．

D．參考答案：D7.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，由此可知：

XYW

Z

A.Z元素氫化物的水溶液一定是強(qiáng)酸B.四種元素原子形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的一定是YC.四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的一定是YD.四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y參考答案：D試題分析：根據(jù)W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，若W是Al，則X是N元素、Y為O元素、Z為S元素；若W為Si、則X為O元素、Y為F元素、Z為Cl元素。A．若Z為S元素，氫化物的水溶液一定是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．四種元素原子形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是Y或W，故B錯(cuò)誤；C．O和F一般無(wú)正價(jià)，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Z，故C錯(cuò)誤；D．Y的非金屬性最強(qiáng)，四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y，故D正確；故選D。8.有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2

B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl

D．Na2SO4和Ba(NO3)2參考答案：B9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―=AgCl↓參考答案：D略10.（不定項(xiàng)）有一種無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（）A．該溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）為0.3mol?L﹣1 C．100mL該溶液中含0.01molHCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1參考答案：BD解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02molHCO3﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol，因含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，③再根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n（Na+）≥0.01mol綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，故A錯(cuò)誤；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，則n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正確；C、BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02molHCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，則原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正確。

11.

可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（

）A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．原子核外電子數(shù)為2

D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子參考答案：C略12.下列化學(xué)式不能只表示一種物質(zhì)的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4參考答案：C略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C試題分析：A、H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子物質(zhì)的量為1mol的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等，A正確；B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比=32：28=8：7，B正確；C、28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量=28/28=1mol，所含原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子物質(zhì)的量為0.5mol，所占的體積=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正確。答案選C。14.一定溫度和壓強(qiáng)下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：C【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。A項(xiàng)，氣球②中裝的是CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同質(zhì)量的氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量成反比，氣球①和氣球③氣體分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣球的密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④氣體密度之比為2:1，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氣球①和氣球④物質(zhì)的量之比為1:4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為D項(xiàng)。依據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則①為SO2，④為CH4，故氣球①和氣球④的物質(zhì)的量之比為16:64，即1:4。15.(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，

XY

Z

WQY的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說法中正確的是A．陰離子還原性：W>QB．X的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵C．Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝

D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)催化劑吸水劑

(2)防止倒吸

(3)有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)

(4)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出

(5)分液漏斗

乙醇分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時(shí)，SO2的濃度為

（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：略18.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為

，具有

氣味，密度比空氣的

（填“大”或“小”），

（填“易”或“難”）溶于水，因此