黑龍江省伊春市宜春雙塘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春雙塘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略2.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(

)參考答案：A略3.下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．溫度升高，c(HCO3－

)增大參考答案：B4.運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（）A．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ/mol參考答案：A解析：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故選A．5.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)參考答案：D【知識點】元素化合物解析：Na2O加熱與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，KClO3受熱分解生成KCl，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合為NH4Cl，I2先升華后凝華，現(xiàn)象與分解NH4Cl相似，即不能加熱的方法除去NH4Cl中的I2，選D?！舅悸伏c撥】運用物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，NH4Cl和I2加熱都是固體消失后又凝結(jié)。20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q參考答案：AB若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知B正確（注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時放出熱量小于Q，D項錯誤。7.已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76×10－5，常溫下將pH＝3的CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7參考答案：B略8.．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：B略9.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種。相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中水的電離程度相同，則丙為

(

)A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．CH3COOH

D．Na2SO4參考答案：C略10.據(jù)報道，美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C11.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A、X＞Y、Z＞W(wǎng)

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D12.美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重

大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，

氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵

參考答案：D13.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：⑴A所含官能團的名稱是________________（寫出兩個中任意一個）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學(xué)方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）（6）

略14.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C15.性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識運用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D考點：硅和二氧化硅；濃硫酸的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．解答：解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有關(guān)系，故A錯誤；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質(zhì)，與濃硫酸具有酸性無關(guān)，故B錯誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強弱無關(guān)，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運用知識解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理?，F(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸量取

mL來配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器

。（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

B．確定下一步還原所需鐵的量C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D．確保鐵的氧化物酸溶完全（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式

（提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；已知1molHNO3的價格為0.16元，1molNaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是

，弊是

。（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①判斷（a）步驟溶液中SO42－離子已沉淀完全的方法是

；②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是

；③聚合硫酸鐵中SO42－與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（用含m、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小數(shù)一位0分）250mL容量瓶、膠頭滴管（每個1分共2分，容積未寫扣1分）

（2）BC（2分）

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

利：原料成本較低（1分）

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（1分）

（4）①取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42—已沉淀完全（2分）

②溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）

③（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）+Q

(Q>0)（1）．反應(yīng)達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為___________（填字母，下同）

A．0.8mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

（2）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后H2的濃度

（填“>、<或=”）原來的2倍。（3）．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示（圖中t2、t4、t6、t8都只改變某一個條件）：①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是

；②t2時的平衡常數(shù)K與t1時的平衡常數(shù)相比

。

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在上圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

參考答案：（1）．A

（2）．K=[CH3OH]/[CO][H2]2

<（3）．①加入催化劑

②D

③圖略略18.[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5

PH3－133.8－87.8難溶于水，有還原性SiF4－90－86易水解

回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的

℅。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?，F(xiàn)有1t折合含有P2Q5約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸

t。（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是

(填化學(xué)式)，冷凝