2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市第七十高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市第七十高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（

）

A、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C、鹵素離子的還原性逐漸減弱D、鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強參考答案：B略2.在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B．在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣C．用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團棉花D．在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純參考答案：B略3.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略4.香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D210Po中的210代表質(zhì)量數(shù)，故選D。5.下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（）A．加熱濃氨水B．將濃氨水滴到生石灰上C．加熱氯化銨固體D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱參考答案：C【考點】氨的實驗室制法．【分析】A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨；D．熟石灰和氯化銨混合加熱，生成氯化鈣、水、氨氣．【解答】解：A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于氨氣的逸出，能夠制得氨氣，故A正確；B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，能夠制得氨氣，故B正確；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制得氨氣，故C錯誤；D．熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確；故選：C．6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略7.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以只有選項C中含有離子鍵，其余都是共價鍵，答案選C。8.從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C．熔成銀白色小球說明熔點低；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．9.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（）A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應(yīng)注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失，故選：B．10.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（） A．CH4 B．N2 C．CO D．O2參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【分析】根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算原子個數(shù)． 【解答】解：設(shè)氣體的質(zhì)量為1g． A、1g甲烷含有的原子數(shù)==NA； B、1g氮氣含有的原子數(shù)=×NA×2=NA； C、1g一氧化碳含有的原子數(shù)=×NA×2=NA； D、1g氧氣含有的原子數(shù)=×NA×2=NA； 所以含有原子數(shù)最多的是甲烷， 故選A． 【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算原子個數(shù)并比較其多少即可，難度不大．11.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏鋁酸鈉溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸鈉溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞試液變紅的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-參考答案：DA、偏鋁酸鈉是弱酸強堿鹽，能與H+反應(yīng)，故A組的離子不能大量共存；B、次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-還能反應(yīng)生成

Fe(OH)2沉淀，故B組的離子不能大量共存；C、使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，OH-能與

NH4+反應(yīng)，故C組離子也不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，則D正確。本題正確答案為D。12.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C略13.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是

（

）A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平參考答案：B略14.食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是

A．懸濁液

B．溶液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C15.在第n層電子層中，當n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同；當它為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個電子，則n層為()A．N層

B．M層C．L層

D．K層參考答案：B解析最外層電子不超過8個，根據(jù)題意可知，當n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同，即n－1層作為次外層時容納的電子數(shù)為8個，由此可知n－1層為L層，n層為M層。M層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)為18個，比最外層最多能多10個電子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為

（2）如何運用最簡單方法檢驗步驟①后溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）步驟③加入稍過量Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按照要求完成下列方程式。（1）工業(yè)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________________。（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應(yīng)方程式：__________________________________________、____________________。參考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性生成硫酸鋇、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁生成碳酸鈣，后碳酸鈣溶解又變澄清，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。18.（6分）據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)達4000人，根據(jù)以上內(nèi)容回答：（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成____________有關(guān)。（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫。其離子方程式為：_____________________。（3）為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發(fā)生有關(guān)“固硫”的反應(yīng)。請推測“固硫”后