2022年山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是A.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K+B.向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯參考答案：B鉀元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，才能看到紫色火焰，A錯(cuò)誤；相同濃度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正確；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化為SO42-，再加入氯化鋇溶液，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，無(wú)法得到乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確答案：B。點(diǎn)睛：SO42-的檢驗(yàn)：向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說(shuō)法及主要原因均正確的是參考答案：D3.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是（

）

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物

參考答案：B略4.某一元醇的化學(xué)式為C6H14O，已知其分子中有二個(gè)—CH3、三個(gè)—CH2—、一個(gè)，此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣參考答案：B略6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無(wú)色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無(wú)色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見(jiàn)的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．7.下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實(shí)用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)3膠體參考答案：A8.（2009·四川卷）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）====nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A.m＞nB.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C以表格形式考查化學(xué)平衡知識(shí)。要善于對(duì)表格數(shù)據(jù)分析、對(duì)比，結(jié)合具體化學(xué)知識(shí)，深入分析，得出結(jié)論。升高溫度，c（Y）增大，平衡正移，正反應(yīng)吸熱，Q＞0，B、D錯(cuò)。通過(guò)計(jì)算：溫度恒定時(shí)，如100℃時(shí)，n1（Y）=1.00×1=1mol；n2（Y）=0.75×2mol=1.5mol，n3（Y）=4×0.53=2.12mol；n（Y）增大，平衡正移，體積增大相當(dāng)于體系不斷減壓，因此可知：m＜n，A錯(cuò)。

9.（13分）（1）A、B、C、D四種元素處于同一周期;在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的;C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。①A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_____________；②B的單質(zhì)分子中存在_____________個(gè)π鍵；③D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，其熔點(diǎn)比金剛石_____________（填“高”或“低”）；（2）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，但卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是A．NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

(3)氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。該配合物的配體是_____________。參考答案：（1）①F﹥N﹥O（2分）②2（2分）

③高（2分）（2）B．（2分）

(3)1S22S22P63S23P63d54s1

（3分）

Cl-

H2O（2分）

10.常溫下，在100ml12mol·L—1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（

）A．幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之間參考答案：A略11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.N與M的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加熱逆向移動(dòng)C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵參考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，可推知乙為H2O2，M為O2，丁為H2O．化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為H2S，故甲為金屬硫化物，而X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，可推知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，故甲為Na2S，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍琗為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O；A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．SO2和O2生成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．含S的鹽如為亞硫酸鈉溶液或Na2S溶液等，則因水解溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．Na與H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.下列敘述中正確的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：答案：C13.某溶液能溶解Al(OH)3，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是：A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－

B．Na＋、Fe3＋、Mg2＋、I－C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－參考答案：A略14.用類(lèi)推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是(

)A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3D.Fe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可寫(xiě)成PbO·Pb2O3參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同是

A．向pH=l的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）2溶液

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量

D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O（填物質(zhì)名稱(chēng)）往往要過(guò)量，理由是

．（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）a．過(guò)濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO﹣4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；回答43﹣46小題：（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（4）加入鋅粉的目的是

．（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鐵

以防止亞鐵離子被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶

溶解、洗滌（4）將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備（5）11.12%

偏高（6）2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過(guò)量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化；（2）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（4）鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；（5）依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算，注意配制溶液的體積變化；加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來(lái)判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫(xiě)出方程式．解答：解：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過(guò)量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：鐵；防止亞鐵離子被氧氣氧化；（2）將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：bcae；（3）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250ml容量瓶；溶解，洗滌；（4）向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備；（5）再重復(fù)（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98mL；

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5mol

1moln（Fe2+）0.010×0.01998mol配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL進(jìn)行的中和滴定實(shí)驗(yàn)，含亞鐵離子物質(zhì)的量n（Fe2+）=5×0.010×0.01998mol：所以250ml溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量為：10×5×0.010×0.01998mol：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）=[10×5×0.010×0.01998mol×56g/mol]÷5.000g×100%=11.12%；加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定的亞鐵離子的物質(zhì)的量偏大，故鐵元素的質(zhì)量偏大，計(jì)算測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：11.12%；偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑；故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定操作的指示劑選擇，氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的計(jì)算，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問(wèn)題．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為

．（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對(duì)密度相差較大．分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為

．（3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有

．（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是

．（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理

．參考答案：（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）分液；（3）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過(guò)程；（5）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；元素及其化合物．【分析】（1）根據(jù)了SO2的還原性和氯氣的氧化性來(lái)解答；（2）根據(jù)分液是分離兩種不相溶的液體，用分液漏斗分離；（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，產(chǎn)量低．（5）苦鹵用來(lái)制取金屬鎂的過(guò)程為：鎂離子氫氧化鎂氯化鎂溶液氯化鎂晶體→金屬鎂．【解答】解：（1）因SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，產(chǎn)量低，應(yīng)經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程進(jìn)行富集，故答案為：氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際